10．構建知識網(wǎng)絡能幫助我們理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系．請分析如圖酸的化學性質知識網(wǎng)絡，完成下列問題：
（1）圖中的X填寫鹽（填物質的類別）；
（2）若酸為稀硫酸，金屬氧化物為氧化鐵，請你寫出反應③的化學方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）若酸為鹽酸，金屬為銅，反應②不能（填“能”或“不能”）進行，理由是銅在氫后．

分析 根據(jù)酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應）、金屬的活動性等進行分析解答．

解答 解：（1）根據(jù)酸的化學性質，酸能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應，故①中可填寫鹽；
（2）若酸為稀硫酸，金屬氧化物為氧化鐵，反應③的化學方程式是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）若酸為鹽酸，金屬為銅，反應②不能進行，理由是銅在氫后．
故答為：（1）鹽；（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（3）不能，銅在氫后．

點評 本題難度不大，掌握酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于物質的性質和用途說法不正確的是（　�。�
A．氮氣充入食品中防腐，是利用氮氣常溫下化學性質穩(wěn)定
B．氧氣用于火箭發(fā)射，是利用氧氣的可燃性
C．制作霓虹燈時充入稀有氣體，是利用稀有氣體通電能發(fā)出不同顏色的光
D．氦氣可用來填充探空氣球，是利用氦氣的密度小

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．同學們在實驗室發(fā)現(xiàn)了三種金屬--鋁、鐵、銅，其中一塊銅片生銹了，表面附有部分銅綠[銅綠的主要成分是Cu2（OH）2CO3]，他們的實驗探究過程如下：
（1）銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和CO2（填化學式）共同作用的結果．
（2）為探究鋁、鐵、銅的活動性順序，某同學設計了一組實驗：①鋁片浸入稀硫酸中；②銅片浸入稀硫酸中；③鋁片浸入氯化亞鐵溶液中，這組實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序．請你補充一個實驗來達到實驗目的（寫出實驗步驟、現(xiàn)象）將鐵片浸入CuSO4溶液中，過一會取出，鐵片表面有紅色物質析出．
（3）他們還想用加熱的方法除去銅綠，加熱時卻發(fā)現(xiàn)銅片表面全部變黑．經(jīng)查閱資料知道：①銅綠受熱分解會生成黑色的氧化銅
②酒精在不完全燃燒時會生成炭黑
③炭黑與稀硫酸不以應．
a、他們提出猜想：該黑色物質可能是氧化銅，也可能是氧化銅和C（或炭）的混合物．
b、設計了下述實驗方案，用于檢驗黑色物質．
實驗步驟實驗現(xiàn)象結論
剪下一片變黑的銅片，放入盛有足量稀硫酸的試管中，微熱銅片表面黑色固體全部消失，露出紅色的銅，溶液變藍色．此黑色固體是CuO
（填化學式）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．關于木炭與一氧化碳的說法中，錯誤的一項是（　�。�
A．都具有可燃性可作燃料
B．在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物相同
C．都具有還原性能夠冶煉金屬
D．與氧化銅發(fā)生的反應都屬于置換反應

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．生活中處處有化學．請根據(jù)所學知識填寫以下空白：
（1）食品包裝袋中充氮氣以防腐，說明氮氣的化學性質不活潑（填“活潑”或“不活潑”）；
（2）燃著的香煙產(chǎn)生的煙氣中含有一種能與血液中血紅蛋白結合的有毒氣體是CO；
（3）打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，說明壓強越小氣體在水中的溶解度越�。�
（4）鋁制品很耐腐蝕，其原因是鋁在常溫下就能夠與氧氣反應，生成致密的氧化鋁薄膜，請寫出該反應的化學方程式4Al+3O2=2Al2O3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．某校甲、乙兩興趣小組進行硫酸銅溶液與與氫氧化鈉溶液的實驗．
甲組實驗：先往試管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再往試管中加入5mL 10%的NaOH溶液，觀察到試管中有藍色沉淀生成．
乙組實驗：先往試管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再往試管中加入2滴10%的NaOH溶液，觀察到試管中有淺綠色沉淀生成（與甲組的沉淀顏色差別較大）．
【實驗討論】甲組實驗中的藍色沉淀是氫氧化銅，寫出反應的化學方程式：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
那么乙組實驗中淺綠色沉淀是什么呢？
【查閱資料】
（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反應可生成多種組成的堿式硫酸銅，它們都是淺綠色固體．如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4，它們的相對分子質量分別為258、356、454．
（2）各種組成的堿式硫酸銅，受熱均會分解．
（3）SO2氣體能使酸性高錳酸鉀稀溶液褪色．
（4）白色的無水CuSO4固體吸收水蒸氣后變成變藍色固體．
【實驗探究】該小組對堿式硫酸銅產(chǎn)生了興趣，想探究堿式硫酸銅受熱分解的產(chǎn)物．
【實驗設計】取少量堿式硫酸銅加入試管中并按以下流程進行實驗：

實驗結束后，試管中殘留有黑色固體，滴入稀硫酸黑色固體溶解，溶液呈藍色，證明黑色固體是CuO；B中無水CuSO4變藍色，證明有水生成；C中現(xiàn)象為酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明生成SO2；D中氣體能使帶火星木條復燃，證明生成O2．
【實驗反思】
（1）當NaOH溶液和CuSO4溶液反應時，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液不足（填“過量”或“不足”）時就能生成淺綠色沉淀．
（2）若堿式硫酸銅Cu3（OH）4SO4可表示為：2Cu（OH）2•CuSO4，則Cu4（OH）6SO4還可表示為：
3Cu（OH）2•CuSO4．
【拓展延伸】
（1）當反應物相同，而反應物的量不同，產(chǎn)物可能不同．試另舉一個例子：碳燃燒時，氧氣足量時生成二氧化碳，氧氣不足時生成一氧化碳．
（2）當反應物相同，而反應條件不同時，產(chǎn)物也可能不同．如常溫下二氧化碳和水反應生成碳酸；在光照作用下，二氧化碳和水在植物的葉子中發(fā)生光合作用生成氧氣．
（3）為了確定所得淺綠色沉淀的組成，再進行后續(xù)實驗，取8.9g堿式硫酸銅（假設化學式為：aCu（OH）2•bCuSO4）放入試管中加熱，充分反應后生成了0.9g水，通過計算確定所得淺綠色沉淀的化學式為Cu3（OH）4SO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．某中學化學活動小組的同學對附近一家造紙廠排放的污水中氫氧化鈉的含量用如下方法進行了測定，取80g污水于燒杯中，逐滴加入配制好的20%稀硫酸至恰好完全反應（假設污水中的其他成分不與稀硫酸反應），為減小實驗誤差，他們重復做了3次實驗，稀硫酸的用量如下表所示：
實驗次數(shù) 1 23 
 加入稀硫酸的質量/g 48 49 50
（1）實驗中與污水恰好完全反應所需要的稀硫酸的質量為49g
（2）計算污水中所含氫氧化鈉的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應既是復分解反應，又是中和反應的是（　�。�
A．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HClB．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
C．CuO+H2SO4=CuSO4+H2OD．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列做法正確的是（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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