19.市場上有一種“吹不滅”的蠟燭,外表和普通蠟燭一模一樣,但是點燃后任你怎么吹都不滅.到底這種蠟燭中有什么玄機(jī)呢?學(xué);瘜W(xué)興趣小組決定一探究竟.
【查閱資料】普通蠟燭由石蠟和燭芯制成,而吹不滅蠟燭是在燭芯上包裹一層打火石的粉末.打火石是由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金,它的著火點只有150℃.當(dāng)蠟燭燃燒時,金屬并不燃燒.但當(dāng)蠟燭吹滅后,未冷卻的金屬接觸到氧氣就發(fā)生燃燒,從而使蠟燭復(fù)燃.
【探究與反思】(1)打火石是混合物(填“混合物”或“純凈物”);
(2)這種蠟燭燃燒時,蠟燭芯里的金屬為什么不燃燒?金屬被石蠟包圍,無法接觸到氧氣.
(3)這種蠟燭也可以熄滅,你采用的方法是:隔絕氧氣.
【實驗探究】吹不滅蠟燭芯內(nèi)的金屬可能是鎂、鐵或銅的一種,為確定該金屬的成分,請你繼續(xù)探究并完成下列有關(guān)問題:(不考慮打火石中稀土元素對探究金屬性質(zhì)的影響)
實驗操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
1切開蠟燭,取出打火石,用砂紙打磨.打火石是銀白色金屬一定,
不是銅.
2取少量打磨后的打火石加入試管中,滴加鹽酸.
金屬逐漸溶解,產(chǎn)生氣泡,溶液為無色
該金屬一定不是鐵.
3取少量打磨后的打火石加入試管中,滴加硫酸銅溶液.有紅色物質(zhì)析出.該金屬一定是鎂.
【分析思考】請寫出“實驗3”中可能涉及的化學(xué)方程式:Mg+CuSO4=MgSO4+Cu.

分析 【探究與反思】
由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物;
可燃物燃燒的條件是:與氧氣接觸,溫度達(dá)到可燃物的著火點,二者必須同時具備,缺一不可;
【實驗探究】
銅是紅色固體;
鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,氯化亞鐵溶液是淺綠色的,氯化鎂溶液是無色的;
鎂和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅.

解答 解:【探究與反思】
(1)打火石是由某種金屬和少量稀土元素制成的,屬于混合物.
故填:混合物.
(2)這種蠟燭燃燒時,蠟燭芯里的金屬不能和氧氣接觸,因此無法燃燒.
故填:金屬被石蠟包圍,無法接觸到氧氣.
(3)隔絕氧氣可以使這種蠟燭熄滅.
故填:隔絕氧氣.
【實驗探究】
探究過程如下表所示:

實驗操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
1切開蠟燭,取出打火石,用砂紙打磨.打火石是銀白色金屬一定不是銅.
2取少量打磨后的打火石加入試管中,滴加鹽酸.金屬逐漸溶解,產(chǎn)生氣泡,溶液為無色該金屬一定不是鐵.
3取少量打磨后的打火石加入試管中,滴加硫酸銅溶液.有紅色物質(zhì)析出.該金屬一定是鎂.
【分析思考】
“實驗3”中,鎂和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mg+CuSO4=MgSO4+Cu.
故填:Mg+CuSO4=MgSO4+Cu.

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn),因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗,為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ).

練習(xí)冊系列答案
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11.下列物質(zhì)的分類正確的是(  )
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8.一定條件下,4.8gCH4與16.0gO2恰好完全反應(yīng),生成10.8gH2O、4.4gCO2和XgCO,則X的質(zhì)量為5.6g,該反應(yīng)方程式為3CH4+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+6H2O+2CO.

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(3)有黑色固體生成的化合反應(yīng)3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4(合理即可)                     
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