Question

【題目】構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的關(guān)系如右圖所示。

（1）甲是_____。

（2）氧氣、汞和氯化鈉3種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是______。

（3）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。

① 當a＝___時，該粒子是原子；② 當a＝11時，該粒子的符號為____。

（4）如右圖所示，將滴有石蕊溶液的濾紙放入試管中，試管口放置一浸有濃鹽酸的棉花，可觀察到的現(xiàn)象是______， 此現(xiàn)象說明分子具有的性質(zhì)是_______。

（5）下圖為某反應的部分微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子。

請畫出X分子的微觀示意圖：________。

Answer 1

【答案】原子 氯化鈉 10 Na+ 滴有石蕊的濾紙變紅 分子是不斷運動的

【解析】

（1）分子是由原子構(gòu)成的，原子得失電子可形成離子，故甲為原子；

（2）氧氣是由氧分子構(gòu)成的，汞是由汞原子構(gòu)成的，氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的；

（3）①在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故a=10；

②當a＝11時，核外電子數(shù)比核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少1，為帶一個單位正電荷的陽離子，根據(jù)離子符號的表示法：在元素符號的右上角標明離子所帶電荷數(shù)及電性，則為Na+；

（4）分子是在不斷運動著的，而由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，即氯化氫分子比石蕊分子運動的快，且石蕊試液遇顯酸性的溶液變紅，故當氯化氫分子遇到石蕊試液時，能使滴有石蕊的濾紙變紅；

（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，而反應前有黑球2個，白球2個，反應后黑球2個，白球4個，花球2個，故可知2X中含有白球2個，花球2個，則X中含有白球1個，花球1個，由此可推測出X分子的微觀示意圖為。