Question

21、某化工廠制取硝酸銅用下列兩種途徑：
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+NO↑+4H₂O，生成的一氧化氮在空氣中很容易被氧化成二氧化氮．
（2）銅與濃硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅的同時(shí)還生成二氧化氮和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

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試回答：
一氧化氮、二氧化氮是大氣污染物，在生產(chǎn)中要盡可能減少排放．若要制得等量的硝酸銅，哪種途徑較好，說明理由

途徑（1）較好．制等量硝酸銅消耗原料少，產(chǎn)生污染氣體少

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根據(jù)所學(xué)知識(shí)請(qǐng)你設(shè)計(jì)制取硝酸銅更合理的途徑

先將銅在空氣中加熱變成氧化銅，然后讓氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制得硝酸銅

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Answer 1

分析：（2）根據(jù)題中的敘述找出反應(yīng)物、生成物，然后書寫化學(xué)方程式；
根據(jù)兩者消耗的反應(yīng)物進(jìn)行分析；
根據(jù)金屬氧化物會(huì)與酸反應(yīng)生成鹽進(jìn)行分析．

解答：解：（2）銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O   
途徑1生成3分子硝酸銅需要8分子硝酸生成1分子一氧化氮，而途徑2，生成分子硝酸銅，需要4分子硝酸，生成2分子二氧化氮，制得等量的硝酸銅，方案2排放的廢物多，故答案為：途徑（1）較好．制等量硝酸銅消耗原料少，產(chǎn)生污染氣體少．
金屬氧化物會(huì)與酸反應(yīng)生成鹽和水，金屬和氧氣會(huì)生成金屬氧化物，故答案為：先將銅在空氣中加熱變成氧化銅，然后讓氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制得硝酸銅．

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)和題中所給的知識(shí)進(jìn)行分析解答．