Question

結合常見金屬的活動性順序和下列反應，回答問題．
A．Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu    B．Mg+MnSO₄═MgSO₄+Mn    C．Mn+FeSO₄═MnSO₄+Fe
（1）金屬錫（Sn）比（Fe）的活動性

 

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（2）Fe、Cu、Mg、Mn四種金屬的活動性由強到弱的順序是

 

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（3）由上面的化學方程式總結出金屬與可溶性鹽發(fā)生置換反應

 

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Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬活動順序表的與應用，利用Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬及其化合物間可發(fā)生的反應，推斷Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬活動性由強至弱的順序，回答有關的問題．

解答：解：（1）由金屬活動性順序表可知，金屬錫（Sn）比（Fe）的活動性弱；
（2）根據(jù)A．Fe 和CuSO₄ 溶液反應，說明鐵的活動性比銅強；B．Mg和MnSO₄ 溶液反應，說明鎂的活動性比錳強； C．Mn和FeSO₄ 溶液反應，說明錳的活動性比鐵強；由以上分析可知則Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬活動性由強至弱的順序為Mg Mn Fe Cu；
（3）由上面的化學方程式總結出金屬與可溶性鹽發(fā)生置換反應新鹽和新金屬．
故答為：（1）弱；（2）Mg、Mn、Fe、Cu；（3）新鹽和新金屬．

點評：在金屬活動性順序中，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．據(jù)此可以比較金屬的活動性．