Question

10．將一定量碳酸鈣純度為80%的石灰石粉末放入燒杯中（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水、也不參加反應(yīng)），加入未知濃度的稀鹽酸至恰好不再有氣泡產(chǎn)生，過濾后得2.5g的濾渣，和55.6g的濾液（假設(shè)實(shí)驗(yàn)中濾液無損失）．則實(shí)驗(yàn)中所加稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A． 14.6%
• B． 10.95%
• C． 7.3%
• D． 21.9%

Answer 1

分析 石灰石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由題意，過濾后得2.5g濾渣即為石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量，由碳酸鈣的純度可以計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量、生成二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出所加稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：過濾后得2.5g濾渣即為石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為2.5g÷（1-80%）×80%=10g．
設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73             44
10g    x             y
$\frac{100}{73}=\frac{10g}{x}$      x=7.3g
$\frac{100}{44}=\frac{10g}{y}$      y=4.4g
實(shí)驗(yàn)中所加稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7.3g}{55.6g+4.4g-10g}$×100%=14.6%．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵．