Question

同學們對美術組的環(huán)保石頭紙（主要成分為碳酸鈣，加入適量聚乙烯和少量膠合劑）展開探究：
[拓展實驗一] 探究影響石頭紙與鹽酸反應快慢的因素
（1）甲、乙兩同學設計實驗如下：

	甲	乙
實驗過程
現(xiàn)象	試管①、②、③中產(chǎn)生氣泡快慢的順序為： ①＞②＞③。
分析結論	Ⅰ 碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為                               Ⅱ 對比甲同學實驗①②可知，               ，化學反應的速度越快； Ⅲ 對比甲同學實驗        （填實驗序號）可知，反應物的接觸面積越大，反應速率越     。 Ⅳ乙同學的實驗中，數(shù)據(jù)記錄紙上應該連續(xù)記錄的實驗數(shù)據(jù)是           和         。

[拓展實驗二] 測定石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
（2）甲組同學的方法是：（同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。）將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成CO₂的體積，再換算為質(zhì)量，最后根據(jù)CO₂的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。下圖(Ⅰ)為石頭紙與稀鹽酸反應的裝置，圖（Ⅱ）用于測量CO₂的體積。接儀器，夾緊彈簧夾，向a中加入一定量的水，如果a、b中有穩(wěn)定的高度差，說明：裝置（I）氣密性         （選填“良好”或“漏氣”）

② 圖（Ⅱ）裝置中油層的作用是_                  ；
③ 反應停止后，        （填序號）可使反應前后 
油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同，此時
排出水的體積即為生成二氧化碳的體積。
A．水平移動量氣管        
B．上下移動量氣管       

Answer 1

（1）ⅠCaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Ⅱ 鹽酸的濃度越大（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大）  Ⅲ ②③；快 Ⅳ 時間；（計算器示數(shù)），錐形瓶及藥品的質(zhì)量（電子天平示數(shù)）或CO₂的質(zhì)量。
（2）①良好 ②防止CO₂溶于水、與水反應或隔絕CO₂與水  ③ B

解析試題分析： （1）分析結論Ⅰ 碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑Ⅱ 對比甲同學實驗①②的不同知道二者的濃度不同，可知，鹽酸的濃度越大，化學反應的速度越快；對比反應要控制變量只有一個條件不同才有對比性，Ⅲ 對比甲同學實驗②③可知，反應物的接觸面積越大，反應速率越快；Ⅳ由題中所給儀器可知，乙同學的實驗中，數(shù)據(jù)記錄紙上應該連續(xù)記錄的實驗數(shù)據(jù)是時間和錐形瓶及藥品的質(zhì)量；（2）①接儀器，夾緊彈簧夾，向a中加入一定量的水，試管內(nèi)的液體被密封，如果a、b中有穩(wěn)定的高度差，說明：氣體的內(nèi)外壓不變，證明了裝置（I）氣密性良好；因為二氧化碳溶于水，所以② 圖（Ⅱ）裝置中油層的作用是防止CO₂溶于水與水反應；③ 反應停止后，上下移動量氣管可使反應前后 
油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同，此時排出水的體積即為生成二氧化碳的體積。
考點：反應速率的影響因素和物質(zhì)的組成的測定