Question

【題目】下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6

（1）從表中可得到的一條信息是；
（2）20℃時，向50g水中加入20g氯化銨，形成氯化銨的（填“飽和”或“不飽和”）溶液，將其溫度升高至60℃時，所得溶液的質(zhì)量為；
（3）將（2）中所得的60℃時的氯化銨溶液放入如圖所示的小燒杯中，在大燒杯的水中加入下列物質(zhì)，能夠使小燒杯中有固體析出的是 （填字母序號）；
A.冰
B.氯化鈉
C.硝酸銨
D.氧化鈣
（4）某同學欲配制20℃時20%的氯化銨溶液500g，需要氯化銨的質(zhì)量 ． 他在量取水時俯視讀數(shù)，在其他操作都無誤的情況下，他配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將（填“偏大”或“偏小”）．

Answer 1

【答案】
（1）氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大
（2）飽和；70克
（3）A,C
（4）100g；偏大
【解析】（1）從表中可以看出，溫度越高，氯化銨的溶解度越大．故答案為：氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大．（2）在20℃時，氯化銨的溶解度是37.2克．即向100g水中加入37.2g氯化銨恰好完全溶解．因此50克水中加入20克氯化銨，會形成飽和溶液，溫度升高到60℃，氯化銨的溶解度是55.2克此時所得溶液的質(zhì)量為70克．故答案為：飽和；70克；（3）因為氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大，所以只要能使小燒杯中的溫度降低的就可以使固體析出．即只要加到大燒杯中的物質(zhì)能夠吸熱即可．
A、冰融于水要吸熱；
B、氯化鈉溶于水溫度基本不變；
C、硝酸銨溶于水要吸熱；
D、氧化鈣溶于水要放熱．
故答案為：AC；（4）配制20℃時20%的氯化銨溶液500g，需要氯化銨的質(zhì)量為：500g×20%=100g；用量筒量取水的體積時，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際偏大，則會導致所量取水的實際體積小于所量的值，即所量取的水的實際體積偏小，溶劑的質(zhì)量偏小，故所得溶液的質(zhì)量分數(shù)偏大．
故答案為：100g；偏大．
（1）氯化銨的溶解度受溫度影響；（2）在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液是飽和溶液；（3）根據(jù)氯化銨的溶解度隨溫度的降低而減小進行解答；（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行計算；根據(jù)量筒讀數(shù)時的要求，視線要與量笥內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，仰視液面，讀數(shù)比實際偏��；俯視液面，讀數(shù)比實際偏大；據(jù)此進行分析判斷．