Question

3．（1）配制10%的鹽酸的步驟有：
①稀釋           ②計算       ③裝瓶并貼標簽   ④量取濃鹽酸和水．
其正確的順序為②④①③（填序號）．
（2）配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管及玻璃棒．
（3）用配得的鹽酸溶液與待測的氫氧化鈉溶液反應，實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示：a點對應的溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；b點對應的溶液中的溶質為NaOH、NaCl（寫化學式）．

Answer 1

分析 （1）根據配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟進行分析解答．
（2）實驗室氫氧化鈉溶液的操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，根據各操作確定所需要使用的儀器．
（3）根據圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到答于7，a點對應的溶液的pH小于7，b點對應的溶液的pH大于7，進行分析解答．

解答 解：（1）配制10%的鹽酸，首先計算配制溶液所需濃鹽酸和水的質量，再量取所需的濃鹽酸和水，最后進行溶解、裝瓶并貼標簽，故正確的順序為②④①③．
（2）配制氫氧化鈉溶液時，首先計算配制溶液所需氫氧化鈉和水的質量，再稱量所需的氫氧化鈉和量取水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒．
（3）圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到答于7，是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，a點對應的溶液的pH小于7，溶液呈酸性；b點對應的溶液的pH大于7，溶液顯堿性，說明氫氧化鈉溶液過量，所得溶液中的溶質為NaOH和NaCl．
故答案為：（1）②④①③；（2）量筒；玻璃棒；（3）酸性；NaOH、NaCl．

點評 本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵．