為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中加入35g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中剩余固體物質(zhì)共42．6 g，
（1）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為               g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留至0．1%）

（1）4．4g ;(2)83．3%

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

阿斯匹林的主要成分是乙酰水楊酸（化學(xué)式為C3H2O4），具有抑制血小板發(fā)揮作用的功能，是治療心血管疾病的重要藥物之一．
（1）乙酰水楊酸中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比為        
（2）乙酰水楊酸具有酸性，若在其無色溶液中滴入紫色石蕊試液，觀察到溶液呈    色．
（3）人體內(nèi)的血小板有何作用？                 。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

石灰石樣品的主要成分是CaCO3（已知其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．課外小組同學(xué)將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖象：

次數(shù)
第1次
第2次
第3次
加入鹽酸的質(zhì)量/g
10
10
10
剩余固體的質(zhì)量/g
16
12
8
 
請(qǐng)計(jì)算：
（1）石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為               g。
（2）所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

（14分）化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)。
（1）①銅、②干冰、③氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是        （填寫序號(hào)，下同），可用于人工降雨的是        。
（2）食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸由        種元素組成，其分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為        。
（3）氣體A和氣體B接觸可發(fā)生反應(yīng)，生成固體C和液體D，其微觀過程如下所示。
    
圖1                                         圖2
① 該反應(yīng)過程中，屬于氧化物的是        （填名稱）。
② 將等體積的兩只集氣瓶中分別盛滿A、B，如圖2所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知相同條件下，氣體的體積比等于分子個(gè)數(shù)比， 則充分反應(yīng)后，剩余的氣體是        （填化學(xué)式）。
（4）造紙會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。
① 用pH試紙檢測(cè)廢水呈堿性的方法是        。
② 若某造紙廠廢水中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%），可以處理的廢水質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）          

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

① 寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式   ⒂    ，     ⒃     ；
② 當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是  ⒄ ；
③ 求混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  ⒅  。
（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）
④ 求恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量   ⒆ 。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

(7分))課外活動(dòng)時(shí)，同學(xué)們采用以下兩種方法測(cè)定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）【化學(xué)方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少？(根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算)
經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
（2）【物理方法】取一定量該溶液進(jìn)行蒸發(fā)，測(cè)量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

蒸發(fā)皿的質(zhì)量(g)
25.0
蒸發(fā)皿+食鹽溶液(g)
45.0
蒸發(fā)皿+食鹽晶體(g)
27.4
數(shù)據(jù)處理
溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       
若化學(xué)方法測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確，則物理方法測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因是                 
A．蒸發(fā)時(shí)未用玻璃棒攪拌
B．所取氯化鈉溶液質(zhì)量較大
C．蒸發(fā)時(shí)出現(xiàn)少量晶體時(shí)就停止加熱
D．實(shí)驗(yàn)后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

(5分)某石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

   次數(shù)
    第一次
   第二次
    第三次
    第四次
稀鹽酸的用量
5 g
5 g
5g
5g
剩余固體的質(zhì)量
3 g
2 g
1 g
1 g
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________；
（2）列出4 g石灰石完全反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量(x)的比例式_________________；
（3）該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________；
（4）向第二次反應(yīng)結(jié)束后的溶液中加入8．88 g水，所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________；
（5）若要配制20 g上述稀鹽酸需要36．5％的濃鹽酸和水的質(zhì)量比為________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

（4分）我國約在南北朝時(shí)就開始煉制黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來制造機(jī)器、電器零件及日用品，為了測(cè)定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1g，試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（溫馨提示：解答時(shí)，要有必要的文字說明和計(jì)算步驟等，只寫最后結(jié)果不給分）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

（3分）為了測(cè)定某產(chǎn)品中碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。取一定量的樣品和400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對(duì)燒杯及其中的剩余物進(jìn)行了五次稱量，記錄如下表：（假設(shè)反應(yīng)勻速進(jìn)行；雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，燒杯的質(zhì)量為25．4g）

反應(yīng)時(shí)間
t1
t2
t3
t4
t5
燒杯和藥品質(zhì)量/g
516．6
507．8
m
503．4
503．4
 
請(qǐng)計(jì)算：（反應(yīng)方程式為：BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑）
（1）表中的“m”為。
（2）該產(chǎn)品中碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）當(dāng)產(chǎn)品中碳酸鋇與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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