15．由Mg（OH）2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，取該混合物5g，將其投入115g的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．5%B．15%C．10%D．20%

分析 根據(jù)鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可計算鎂元素的質(zhì)量，利用反應(yīng)后的溶質(zhì)為硫酸鎂，根據(jù)鎂原子守恒來計算硫酸鎂的質(zhì)量，混合物與酸的質(zhì)量和為溶液質(zhì)量，最后計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：混合物中鎂元素的質(zhì)量為5g×48%=2.4g，
設(shè)恰好完全反應(yīng)后溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為x，
由鎂元素守恒可知，
Mg～MgSO4
24   120
2.4g   x
$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{120}{x}$
x=12g
反應(yīng)后溶液質(zhì)量為5g+115g=120g，
則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{12g}{120g}$×100%=10%．
故選：C．

點評 本題考查溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，學(xué)生應(yīng)能利用元素守恒的方法來計算溶質(zhì)的質(zhì)量是解答中的關(guān)鍵，不可盲目利用化學(xué)方程式來計算溶質(zhì)質(zhì)量．

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