Question

（2013?鹽城模擬）等電子體是指具有相同電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子．結(jié)合如圖元素周期表的部分信息判斷，下列各組粒子屬于等電子體的是（　�。� ①NO和O2；②CO和N2；③H2O和CO2；④CH4和NH4+；⑤PO43-和SO42-． 1  H 氫   3  Li 鋰 … 6  C 碳 7  N 氮 8 O 氧 11  Na 鈉 … 14  Si 硅 15  P 磷 16  S 硫

A．①②④

B．①③⑤

C．②④⑤

D．③④⑤

Answer 1

分析：①②③都運(yùn)用分子的構(gòu)成和原子中電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等解答．
④⑤運(yùn)用離子的構(gòu)成和分子的構(gòu)成及原子中電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等、陽離子失去電子帶幾個(gè)單位的正電荷就失幾個(gè)電子，陰離子帶幾個(gè)單位的負(fù)電荷就得到幾個(gè)電子解答．

解答：解：等電子體是指具有相同電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子．
①NO含有7+8=15個(gè)電子，O₂含有16，故①不正確．
②CO和N₂中一氧化碳中電子數(shù)為6+8=14，氮?dú)庵须娮訑?shù)為7×2=14，故②正確，CO和N₂屬等電子體．
③H₂O中電子數(shù)為：2+8=10和CO₂中電子數(shù)為：6+8×2=22，故H₂O和CO₂不是等電子體．
④CH₄中電子數(shù)為：6+4=10；NH₄⁺中電子數(shù)為：7+4-1=10，故是等電子體．
⑤PO₄^3-中電子數(shù)為：15+8×4+3=50；SO₄^2-中電子數(shù)為16+8×4+2=50，故PO₄^3-和SO₄^2-是等電子體．
故答案選C．

點(diǎn)評：注意在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)還等于核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)和原子序數(shù)相同；原子失電子形成的陽離子，得到電子形成陰離子．