Question

已知：鋁跟鹽酸或氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)生成氫氣．反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑　　　　 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（1）若要制取3g氫氣，需要多少gAl與足量的稀鹽酸反應(yīng)？
（2）相同條件下，等質(zhì)量的鋁分別跟足量的稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量________（填序號(hào)）．
A．鋁跟稀鹽酸反應(yīng)放出的氫氣多
B．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的氫氣多
C．一樣多
D．不能判斷

Answer 1

解：（1）設(shè)需要Al的質(zhì)量為x
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54 6
x 3g
∴54：6=x：3g
解之得：x=27g
答：需要Al的質(zhì)量為27g．
（2）由反應(yīng)的化學(xué)方程式可以得知，相同條件下，等質(zhì)量的鋁分別跟足量的稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量都是3H₂，因此，放出氫氣的質(zhì)量一樣多．
故選C．
分析：（1）根據(jù)根據(jù)化學(xué)方程式，找出各物質(zhì)間的比，列出比例式，就可計(jì)算出鋁的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鋁跟鹽酸或氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的化學(xué)方程式即可看出生成氫氣的多少．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量數(shù)的計(jì)算能力．學(xué)生需正確書寫出化學(xué)方程式，然后根據(jù)化學(xué)方程式找出比例關(guān)系，列出比例式，并正確分析各物質(zhì)之間的關(guān)系，才能正確答題．