Question

3．現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的現(xiàn)象是鐵片溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變成淺綠色．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，原因是金屬活動(dòng)性順序表中銀排在氫的后面，不能和稀硫酸反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)你補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽懗鰧?shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）：把銅片伸入硝酸銀溶液中，銅片表面附著一層銀白色固體，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色．由此可得出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鐵＞銅＞銀．

Answer 1

分析 鐵比銅活潑，銅比銀活潑，鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅和銀不能和稀硫酸反應(yīng)；
鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，銅能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鐵片溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變成淺綠色．
故填：鐵片溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變成淺綠色．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，原因是金屬活動(dòng)性順序表中銀排在氫的后面，不能和稀硫酸反應(yīng)．
故填：金屬活動(dòng)性順序表中銀排在氫的后面，不能和稀硫酸反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)為：把銅片伸入硝酸銀溶液中，銅片表面附著一層銀白色固體，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，說(shuō)明銅比銀活潑，由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知鐵比銅活潑，由此可得出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鐵＞銅＞銀．
故填：把銅片伸入硝酸銀溶液中，銅片表面附著一層銀白色固體，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色；鐵＞銅＞銀．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．