Question

7．實(shí)驗(yàn)室里有一包氯酸鉀和二氧化錳的混和物，為了確定里面兩種物質(zhì)的含量，小明進(jìn)行了這樣的實(shí)驗(yàn)，他用天平稱取15克的混和物，充分加熱后再測(cè)質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)剩余固體物質(zhì)質(zhì)量為10.2克，試求：
（1）生成氧氣多少克？（2分）
（2）剩余固體物質(zhì)中什么物質(zhì)？其質(zhì)量各是多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過(guò)程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了氧氣，所以可以求算氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算氯化鉀的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氧氣的質(zhì)量為15g-10.2g=4.8g
由于是充分反應(yīng)，所以不會(huì)有剩余的氯酸鉀，剩余固體為氯化鉀和二氧化錳的混合物．
設(shè)生成4.8g氧氣的同時(shí)，生成的氯化鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
                    149   96
                       x    4.8g
$\frac{149}{96}$=$\frac{x}{4.8g}$
x=7.45g
則二氧化錳的質(zhì)量為10.2g-7.45g=2.75g
答：（1）生成氧氣的質(zhì)量為4.8g；
（2）剩余固體物質(zhì)為氯化鉀和二氧化錳，其質(zhì)量分別為7.45g和2.75g．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．