(7 分)鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分數(shù) 15%—20%的氯化鈉溶液來選種。為了測定某氯化鈉溶液是否符合要求,取該溶液70g,加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的 AgNO3溶液 100g,恰好完全反應(yīng),過濾分離出沉淀的質(zhì)量為28.7g。
(1)在配制氯化鈉溶液的操作過程中,溶解時需要用到玻璃棒,其作用是           。
(2)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為        g。
(3)通過計算確定該氯化鈉溶液是否符合選種要求?(計算結(jié)果精確到0.1%)

(1)加速溶解       (2)141.3         (3)符合要求       

解析試題分析:(1)在配制氯化鈉溶液的操作過程中,溶解時需要用到玻璃棒,其作用是:加速溶解
(2)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量等于反應(yīng)前所有物質(zhì)的質(zhì)量減去生成的氣體、沉淀或不溶于水雜質(zhì)的質(zhì)量,所以反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=70g+100g-28.7g=141.3g
(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng):AgNO3+NaCl="=" NaNO3 + AgCl↓中沉淀AgCl與NaCl的質(zhì)量關(guān)系,算出NaCl的質(zhì)量,進而求出氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù),再與15%—20%相比較
解:設(shè)該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為x
AgNO3+NaCl="=" NaNO3 + AgCl↓ 
58.5          143.5
x            28.7g 
58.5:143.5=x:28.7g
x=11.7g 
溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=11.7g/70g×100%=16.7% 
15%<16.7%<20%,符合要求
答:該氯化鈉溶液符合選種要求
考點:根據(jù)化學(xué)方程式計算

練習(xí)冊系列答案
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”,其生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下:
①NH2+CO2+X=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)①中X的化學(xué)式為      。
(2)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是         
(3)工業(yè)純堿中含有氯化鈉,取55g工業(yè)純堿,向其中加入269.5g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),生成22g二氧化碳,求:
①工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果保留到0.1%)
②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

(7分)為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4,某化工廠設(shè)計了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程:

(1)此流程中,在沉淀池發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4
在煅燒爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                          ;該工藝中可循環(huán)使用的X為               (填化學(xué)式);副產(chǎn)品Y有何用途                 (填一種即可)。
(2)從貯液池中獲得(NH4)2SO4晶體要進行操作b,操作b是                 。若經(jīng)過一定處理后的貯液池中,形成30℃時(NH4)2SO4的飽和溶液,則此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為               (已知30℃時硫酸銨的溶解度為78g)。
(3)欲制備6.6t (NH4)2SO4晶體,理論上需要CaSO4多少噸?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

小麗將鐵粉和銅粉組成的7g混合物放入盛有121.6g稀鹽酸的燒杯中,剛好完全反應(yīng)后,燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為128.4g。我能計算:
(1)原混合物中鐵粉的質(zhì)量;
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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(9分)實驗室有一瓶硫酸溶液,老師請小紅同學(xué)設(shè)計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。小紅同學(xué)先取一潔凈小燒杯,稱其質(zhì)量為18.2g,然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量,總質(zhì)量為33.2g,之后,將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘(已用砂紙打磨去年鐵銹)放入該小燒杯中反應(yīng),待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后,再次稱量,總質(zhì)量為43.9 g。
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是           。
(2)計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程,計算結(jié)果保留一位小數(shù))。(6分)
(3)如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈,對計算結(jié)果的影響是          (選填“偏大”、“偏小”、“無影響”),原因是                           。

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(3分)汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉(zhuǎn)化器,可降低CO、NO等有毒氣體的排放,其反應(yīng)化學(xué)方程式為:2CO+2NO2CO2+N2,當有2.8gCO被轉(zhuǎn)化時,計算同時被轉(zhuǎn)化的NO的質(zhì)量。

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(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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