Question

【題目】在研究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

①方案一：測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的pH。

測(cè)定該鹽酸的pH，pH （16） 7 (選填“大于”、“等于”或“小于”)。將一定量的氫氧化鈉溶液加入該鹽酸中，混合后測(cè)定其pH大于7 ，此時(shí)該溶液中溶質(zhì)是 （17） 。

結(jié)論：HCl與NaOH發(fā)生了中和反應(yīng)。

②方案二：如圖所示，乙燒杯中觀察到 （18） 。

結(jié)論：HCl與NaOH發(fā)生了中和反應(yīng)。

寫出燒杯甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式: （19） 。

Answer 1

【答案】①小于 氫氧化鈉、氯化鈉或NaOH、NaCl

②燒杯乙中沒有氣泡產(chǎn)生 NaOH+HCl==NaCl+H2O

【解析】

試題分析：①鹽酸顯酸性，故測(cè)定該鹽酸的pH，pH小于7，將一定量的氫氧化鈉溶液加入該鹽酸中，混合后測(cè)定其pH大于7 ，說明NaOH過量，故此時(shí)該溶液中溶質(zhì)是：除了生成的氯化鈉，還有過量的氫氧化鈉

②右圖所示，是將Na2CO3溶液滴加到反應(yīng)后的溶液中，故乙燒杯中觀察到：燒杯乙中沒有氣泡產(chǎn)生，則證明沒有鹽酸，HCl與NaOH發(fā)生了中和反應(yīng)；燒杯甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O