Question

【題目】四會(huì)江河眾多，四方之水交錯(cuò)匯流，而稱“四會(huì)”。其中綏江之水貫城而過，水質(zhì)優(yōu)美，形成獨(dú)特的風(fēng)景。

（1）為了檢驗(yàn)綏江河水是軟水還是硬水，可向水樣中加入_____，攪拌，如果觀察到水樣中泡沫很少，有沉淀析出，則為硬水，如果泡沫很多，也沒有沉淀析出，則為軟水。在日常生活中，常采用_____的方法降低水的硬度。

（2）綏江之濱，有座貞山，草木茂盛，泉水眾多。下列說法中錯(cuò)誤的是_____（填序號(hào)）

A清澈的泉水肯定屬于純凈物

B過濾不可以除去泉水中的所有雜質(zhì)

C水的天然循環(huán)實(shí)現(xiàn)了自身的凈化

D水是一種常用的溶劑

（3）泉水中蘊(yùn)含一定量的鉀元素與鈉元素。已知KNO3和NaCl都是易溶于水的物質(zhì)，它們的溶解度曲線如圖所示：

①t1℃時(shí)，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____NaCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”“小于”“等于”之一）。

②t2℃時(shí)，向盛有50g水的燒杯中加入50g KNO3充分溶解后，緩慢降溫至t1℃，則所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比是_____（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

③當(dāng)KNO3固體中含有少量NaCl時(shí)，可采用冷卻結(jié)晶的方法提純KNO3，請(qǐng)說明提純的原理：_____。

Answer 1

【答案】肥皂水 煮沸 A 小于 1:6 KNO3溶解度隨溫度降低明顯變小，而NaCl溶解度隨溫度降低變化不明顯，故降溫時(shí)，KNO3大量析出

【解析】

根據(jù)水的凈化的知識(shí)進(jìn)行分析解答，根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。

（1）檢驗(yàn)硬水和軟水使用的是肥皂水，要將硬水軟化，可以采用煮沸的方法降低水的硬度，故填寫：肥皂水；煮沸；

（2）A、清澈的泉水不屬于純凈物，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，故符合題意；

B、過濾不可以除去泉水中的所有雜質(zhì)，選項(xiàng)說法正確，故不符合題意；

C、水的天然循環(huán)實(shí)現(xiàn)了自身的凈化，選項(xiàng)說法正確，故不符合題意；

D、水是一種常用的溶劑，選項(xiàng)說法正確，故不符合題意，故填寫：A；

（3）①t1℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉，故KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于NaCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故填寫：小于；

②t2℃時(shí)，向盛有50g水的燒杯中加入50g KNO3充分溶解后，緩慢降溫至t1℃，該溫度下硝酸鉀的溶解度為20g，形成的是飽和溶液，則所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比是10g:60g=1:6，故填寫：1:6；

③當(dāng)KNO3固體中含有少量NaCl時(shí)，可采用冷卻結(jié)晶的方法提純KNO3，是因?yàn)?/span>KNO3溶解度隨溫度降低明顯變小，而NaCl溶解度隨溫度降低變化不明顯，故降溫時(shí)，KNO3大量析出，故填寫：KNO3溶解度隨溫度降低明顯變小，而NaCl溶解度隨溫度降低變化不明顯，故降溫時(shí)，KNO3大量析出。