Question

碳酸鈉，化學(xué)式Na₂CO₃，俗稱純堿�！凹儔A中常常會(huì)混有少量的氯化鈉”。某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿(若有雜質(zhì)，只考慮為氯化鈉)為研究對(duì)象，探究該純堿樣品中碳酸鈉的含量。請(qǐng)你參與他們的活動(dòng)。
【小組討論】觀點(diǎn)Ⅰ：純堿樣品中只含有碳酸鈉
觀點(diǎn)Ⅱ：純堿樣品是由碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
甲方案
Ⅰ 設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品與石灰水反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
Ⅱ 操作步驟：稱取13.25g純堿樣品，加入過(guò)量的澄清石灰水，充分?jǐn)嚢�。過(guò)濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀10.00g
Ⅲ 數(shù)據(jù)處理：請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
計(jì)算過(guò)程：______________________________________________________。
Ⅳ 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：____________________________________。
乙方案
Ⅰ 設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品(質(zhì)量為ag)與稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量(質(zhì)量為bg)，求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 Ⅱ 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： (1)當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足___________________(填寫(xiě)含a、b字母的表達(dá)式，下同)時(shí)，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100﹪。
(2)當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足___________時(shí)，純堿樣品是由碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】誤差分析：
(1)甲方案中，白色沉淀的質(zhì)量在過(guò)濾、干燥等操作過(guò)程中會(huì)有所損耗，造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比偏小。
(2)乙方案中，有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒(méi)有全部逸出，造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比____________(填寫(xiě)“偏大”、 “偏小”或“不變”)。
【交流反思】 (1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需用玻璃棒不斷攪拌，該操作的目的是________________________。
(2)甲方案實(shí)驗(yàn)操作中，對(duì)沉淀洗滌的目的是：__________________________。
(3)乙方案中，需用一定質(zhì)量的19.6﹪的稀硫酸。現(xiàn)有一瓶98﹪的濃硫酸(密度為1.84g/cm³)，配制乙方案中實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸，至少需要濃硫酸的體積是_________mL(填寫(xiě)含字母的表達(dá)式)。濃硫酸稀釋的正確操作是______________________。

Answer 1

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】解：設(shè)純堿樣品中含Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+2NaOH
　106　　　　　　　100
　x　　　　　　　10.00g
；x=10.6g
純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
純堿樣品是由碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，且樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
(1)
(2)；(合理表達(dá)即給分)
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】(2)偏小
【交流反思】(1)使反應(yīng)充分進(jìn)行
(2)除去沉淀表面附著的其它物質(zhì)，以免對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差。
(3)1.24b；把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌