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下列觀點有誤的是

[　　]
A．

煤被譽為“工業(yè)的糧食”，石油被譽為“工業(yè)的血液”

B．

煤在為人類提供能源與化工原料的同時，也埋下了禍根

C．

化石燃料中，天然氣是比較純凈的燃料

D．

煤、石油、天然氣等資源取之不盡，用之不竭

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

學習中和反應時，老師和同學們展開了如下探究：
【探究一】：探究實驗過程中的能量變化
用膠頭滴管將10%的稀鹽酸逐滴加入盛有NaOH溶液的燒杯中，并用溫度計測量溫度變化．
小軍發(fā)現：隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度先升高后降低．對此合理的解釋是
鹽酸和氫氧化鈉溶液反應要放出熱量，等反應完全后不再放熱，
鹽酸和氫氧化鈉溶液反應要放出熱量，等反應完全后不再放熱，

而加入的鹽酸會使溶液的溫度降低
而加入的鹽酸會使溶液的溫度降低
；
【探究二】：探究反應發(fā)生及反應終點問題
實驗中，除了溫度有變化外，沒有任何現象能證明反應是否發(fā)生及反應是否已至終點，小雯同學在老師的幫助下，進行了下圖所示的探究實驗（滴加試劑時同時攪拌）．
①通過實驗現象，小雯排除了實驗B，你認為她的理由是
石蕊遇堿變藍，遇中性溶液變紫，而這兩種顏色比較接近，現象不明顯
石蕊遇堿變藍，遇中性溶液變紫，而這兩種顏色比較接近，現象不明顯
；
②實驗C中溶液的顏色最終變成了紅色，但也被排除，原因是
溶液變?yōu)榧t色，表明鹽酸和氫氧化鈉反應，但是滴加的氫氧化鈉過量，不容易判斷終點，所以該方案不合適
溶液變?yōu)榧t色，表明鹽酸和氫氧化鈉反應，但是滴加的氫氧化鈉過量，不容易判斷終點，所以該方案不合適
；
③實驗時，老師告訴小雯：相對于實驗A，實驗D也有不足．通過下面的資料，你認為理由是
根據資料可以知道溶液只有達到弱堿性時石蕊才會變成紫色，而鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應時溶液呈中性，所以滴加的氫氧化鈉溶液依然過量，所以該方案不合適
根據資料可以知道溶液只有達到弱堿性時石蕊才會變成紫色，而鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應時溶液呈中性，所以滴加的氫氧化鈉溶液依然過量，所以該方案不合適
；
【資料卡片】：
紫色石蕊試液和無色酚酞試液在不同酸堿性溶液中的變色情況
紫色石蕊試液 pH＜5.0：紅色 5.0＜pH＜8.0：紫色 pH＞8.0：藍色
無色酚酞試液 pH＜8.2：無色 8.2＜pH＜10.0：紅色 pH＞10.0：無色
④小杰認為：將NaOH溶液和稀鹽酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固體，則說明反應生成NaCl，從而確認反應已發(fā)生，你認為這種觀點是否正確，并說出理由？
不正確；氫氧化鈉也為白色固體
不正確；氫氧化鈉也為白色固體
．
【探究三】：探究實驗過程中的意外情況
（1）為了提高實驗的趣味性，老師演示了如下圖所示的連貫實驗，回答下列問題：
①實驗1所得溶液沸騰時的溫度
＞
＞
100℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
②實驗后溶液一定顯堿性的試管有
4
4
支，實驗3后溶液中NaOH質量分數
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）實驗2后溶液中NaOH質量分數；
③通過上述探究，你對酚酞試液在堿性溶液中的顏色變化有何新的認識？
在溫度較高的時候酚酞在堿性溶液中不會變紅．
在溫度較高的時候酚酞在堿性溶液中不會變紅．
；
（2）小岳在他的實驗過程中意外發(fā)現有氣泡出現，你認為原因是
氫氧化鈉變質
氫氧化鈉變質
．
【探究四】：從部分變質的NaOH樣品中回收較為純凈的NaOH
小江同學查閱了不同溫度下NaOH的溶解度（見資料卡片），并按如下步驟進行了實驗（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為實驗操作）：
【資料卡片】：
溫度/°C 10 20 40 60 80 100
溶解度/g 64 85 138 203 285 376

①試劑A是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學式）溶液；
②操作名稱：Ⅰ
過濾
過濾
、Ⅱ
蒸發(fā)
蒸發(fā)
、Ⅲ
降溫結晶
降溫結晶
；
③為獲得純度較高的NaOH固體，小江同學應在干燥前將其用
飽和的氫氧化鈉溶液來洗滌所得晶體
飽和的氫氧化鈉溶液來洗滌所得晶體
進行淋洗．
【探究五】：測定NaOH樣品中NaOH的質量分數
小海取13.5g部分變質的NaOH固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入足量質量分數為7.3%的稀鹽酸，使其充分反應，生成二氧化碳2.2g（假設生成的CO2被完全吸收）．
求：①樣品中NaOH的質量分數（精確到小數點后一位）；
②在圖中畫出以縱坐標表示二氧化碳質量，橫坐標表示鹽酸質量的關系圖（不要求精確）；解題過程：
①設混合物中碳酸鈉的質量為x，消耗鹽酸的質量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10673 44
xy?7.3%2.2g
106
x
=
73
y?7.3%
=
44
2.2g

解得：x=5.3g，y=50g
所以氫氧化鈉的質量分數為：
13.5g-5.3g
13.5g
×100%=60.7%
②根據①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要鹽酸的質量為50g
故可以作圖如下：
①設混合物中碳酸鈉的質量為x，消耗鹽酸的質量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10673 44
xy?7.3%2.2g
106
x
=
73
y?7.3%
=
44
2.2g

解得：x=5.3g，y=50g
所以氫氧化鈉的質量分數為：
13.5g-5.3g
13.5g
×100%=60.7%
②根據①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要鹽酸的質量為50g
故可以作圖如下：
；
【反思】：經過討論，大家一致認為小海方法有誤，求出的NaOH的質量分數比實際值大，造成錯誤最有可能的原因是什么？
根據氫氧化鈉變質的過程可以知道，氫氧化鈉要先吸收水分潮解后然后才會和二氧化碳反應，所以13.5g樣品中包含了水的質量，而計算時沒有考慮到吸收的水的質量，故會使求得的氫氧化鈉的質量分數偏大
根據氫氧化鈉變質的過程可以知道，氫氧化鈉要先吸收水分潮解后然后才會和二氧化碳反應，所以13.5g樣品中包含了水的質量，而計算時沒有考慮到吸收的水的質量，故會使求得的氫氧化鈉的質量分數偏大
；
【拓展提高】：欲使實驗結果準確可靠，你對小海的實驗會做怎樣的改進？
將氫氧化鈉樣品烘干后進行實驗
將氫氧化鈉樣品烘干后進行實驗
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

學習中和反應時，老師和同學們展開了如下探究：

【探究一】：探究實驗過程中的能量變化

用膠頭滴管將10％的稀鹽酸逐滴加入NaOH溶液中，并用溫度計測量溫度變化。

小文發(fā)現：隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度先升高后降低。對此合理的解釋      ；

【探究二】：探究反應發(fā)生及反應終點問題

實驗中，除了溫度有變化外，沒有任何現象能證明反應是否發(fā)生及反應是否已至終點，小苗在老師的幫助下，進行了下圖所示的探究實驗（滴加試劑時同時攪拌）。

 


①通過實驗現象，小苗排除了實驗B，你認為她的理由是      ；

②實驗C中溶液的顏色最終變成了紅色，但也被排除，原因是      ；

③實驗時，老師告訴小苗：相對于實驗A，實驗D也有不足。通過下面的資料，你認為理由是      ；

【資料卡片】：

④小波認為：將NaOH溶液和稀鹽酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固體，則說明反應生成NaCl，從而確認反應已發(fā)生，你認為這種觀點是否正確，并說出理由？      。

【探究三】：探究實驗過程中的意外情況

（1）為了提高實驗的趣味性，老師演示了如下圖所示的連貫實驗，回答下列問題：

①實驗1所得溶液沸騰時的溫度      100℃（填“＞”或“＜”或“=”）；

②實驗后溶液一定顯堿性的試管有      支，實驗3后溶液中NaOH質量分數      （填“＞”或“＜”或“=”）實驗2后溶液中NaOH質量分數；

③通過上述探究，你對酚酞試液在堿性溶液中的顏色變化有何新的認識？      ；

（2）小岳在他的實驗過程中意外發(fā)現有氣泡出現，你認為原因是      。

【探究四】：從部分變質的NaOH樣品中回收較為純凈的NaOH

小岳同學查閱了不同溫度下NaOH的溶解度（見資料卡片），并按如下步驟進行了實驗（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為實驗操作）：

【資料卡片】：

 


①試劑A是      （填化學式）溶液；

②操作名稱：Ⅰ      、Ⅱ      、Ⅲ      ；

③為獲得純度較高的NaOH固體，小岳同學應在干燥前將其用      進行淋洗。

【探究五】：測定NaOH樣品中NaOH的質量分數

小海取13.5g部分變質的NaOH固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入足量質量分數為7.3%的稀鹽酸，使其充分反應，生成二氧化碳2.2g（假設生成的CO2被完全吸收）。求：

①樣品中NaOH的質量分數（精確到小數點后一位，3分）；

②在右圖中畫出以縱坐標表示二氧化碳質量，橫坐標表示鹽酸質量的關系圖（不要求精確，1分）；

解題過程：      ；

【交流討論】：經過討論，大家一致認為小海方法有誤，求出的NaOH的質量分數比實際值大，造成錯誤最有可能的原因是什么？（1分）      ；

【反思提高】：欲使實驗結果準確可靠，你對小海的實驗會做怎樣的改進？（1分）      。

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科目：初中化學 來源：2011年江蘇省揚州中學教育集團樹人學校中考化學模擬試卷（6月份）（解析版） 題型：解答題

學習中和反應時，老師和同學們展開了如下探究：
【探究一】：探究實驗過程中的能量變化
用膠頭滴管將10%的稀鹽酸逐滴加入盛有NaOH溶液的燒杯中，并用溫度計測量溫度變化．
小軍發(fā)現：隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度先升高后降低．對此合理的解釋是______
______；
【探究二】：探究反應發(fā)生及反應終點問題
實驗中，除了溫度有變化外，沒有任何現象能證明反應是否發(fā)生及反應是否已至終點，小雯同學在老師的幫助下，進行了下圖所示的探究實驗（滴加試劑時同時攪拌）．
①通過實驗現象，小雯排除了實驗B，你認為她的理由是______；
②實驗C中溶液的顏色最終變成了紅色，但也被排除，原因是______；
③實驗時，老師告訴小雯：相對于實驗A，實驗D也有不足．通過下面的資料，你認為理由是______；
【資料卡片】：
紫色石蕊試液和無色酚酞試液在不同酸堿性溶液中的變色情況
紫色石蕊試液pH＜5.0：紅色5.0＜pH＜8.0：紫色pH＞8.0：藍色
無色酚酞試液pH＜8.2：無色8.2＜pH＜10.0：紅色pH＞10.0：無色
④小杰認為：將NaOH溶液和稀鹽酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固體，則說明反應生成NaCl，從而確認反應已發(fā)生，你認為這種觀點是否正確，并說出理由？______．
【探究三】：探究實驗過程中的意外情況
（1）為了提高實驗的趣味性，老師演示了如下圖所示的連貫實驗，回答下列問題：
①實驗1所得溶液沸騰時的溫度______100℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
②實驗后溶液一定顯堿性的試管有______支，實驗3后溶液中NaOH質量分數______（填“＞”、“＜”或“=”）實驗2后溶液中NaOH質量分數；
③通過上述探究，你對酚酞試液在堿性溶液中的顏色變化有何新的認識？______；
（2）小岳在他的實驗過程中意外發(fā)現有氣泡出現，你認為原因是______．
【探究四】：從部分變質的NaOH樣品中回收較為純凈的NaOH
小江同學查閱了不同溫度下NaOH的溶解度（見資料卡片），并按如下步驟進行了實驗（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為實驗操作）：
【資料卡片】：
溫度/°C1020406080100
溶解度/g6485138203285376

①試劑A是______（填化學式）溶液；
②操作名稱：Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______；
③為獲得純度較高的NaOH固體，小江同學應在干燥前將其用______進行淋洗．
【探究五】：測定NaOH樣品中NaOH的質量分數
小海取13.5g部分變質的NaOH固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入足量質量分數為7.3%的稀鹽酸，使其充分反應，生成二氧化碳2.2g（假設生成的CO2被完全吸收）．
求：①樣品中NaOH的質量分數（精確到小數點后一位）；
②在圖中畫出以縱坐標表示二氧化碳質量，橫坐標表示鹽酸質量的關系圖（不要求精確）；解題過程：______；
【反思】：經過討論，大家一致認為小海方法有誤，求出的NaOH的質量分數比實際值大，造成錯誤最有可能的原因是什么？______；
【拓展提高】：欲使實驗結果準確可靠，你對小海的實驗會做怎樣的改進？______．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：單選題

下列觀點有誤的是


  1. A.
    煤被譽為“工業(yè)的糧食”，石油被譽為“工業(yè)的血液”
  2. B.
    煤在為人類提供能源與化工原料的同時，也埋下了禍根
  3. C.
    化石燃料中，天然氣是比較純凈的燃料
  4. D.
    煤、石油、天然氣等資源取之不盡，用之不竭

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