Question

8．將氯酸鉀和二氧化錳的混合物30克置于試管中，加熱一段時間后冷卻稱量剩余固體為20.4克．將此剩余固體加入足量水充分溶解（二氧化錳不溶于水）后過濾，濾渣經(jīng)洗滌干燥后稱得質量為5克．下列說法正確的是（　　）

• A． 參加反應的氯酸鉀質量為25克
• B． 停止加熱后剩余固體中含有兩種物質
• C． 生成氧氣質量為9.6克
• D． 反應過程中固體中二氧化錳的質量分數(shù)不變

Answer 1

分析 反應前后的質量差即為反應生成氧氣的質量，根據(jù)氧氣的質量可以計算參加氯酸鉀的質量，由于二氧化錳不溶入水，濾渣經(jīng)洗滌干燥后稱得質量為5，即二氧化錳的質量為5g，進一步可以計算反應前混合物種氯酸鉀的質量，停止加熱后剩余固體中含有的物質．

解答 解：生成氧氣的質量為：30g-20.4g=9.6g，
設參加反應的氯酸鉀的質量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245                        96
  x                        9.6g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{9.6g}$   解得   x=24.5g
由于二氧化錳不溶入水，濾渣經(jīng)洗滌干燥后稱得質量為5，即二氧化錳的質量為5g，混合物中總氯酸鉀的質量為30g-5g=25g＞24.5g，所以氯酸鉀未完全分解．
由上述計算可知：
A、參加反應的氯酸鉀質量為24.5g，故A錯誤；
B、停止加熱后剩余固體中含有氯酸鉀、氯化鉀和二氧化錳三種物質，故B錯誤；
C、生成氧氣質量為9.6克，故C正確；
D、由于氯酸鉀分解放出氧氣，反應過程中固體中二氧化錳的質量分數(shù)變大，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式和質量守恒定律解答問題的能力．解題的關鍵是根據(jù)質量守恒定律求出生成氧氣的質量；知道催化劑不參與反應，反應前后質量不變．