Question

6．向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合液中加入一些鐵粉，待完全反應(yīng)后，再過濾．下列情況不可能存在的是（　�。�

• A． ．濾紙上有Ag，濾液中有Ag⁺、cu²⁺、Fe²⁺、Mg²⁺
• B． ．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag⁺、Fe²⁺、Mg²⁺
• C． 濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe²⁺、Mg²⁺
• D． ．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe²⁺、Mg²⁺

Answer 1

分析 根據(jù)在金屬活動性順序中，鎂＞鐵＞銅＞銀，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合液中加入一些鐵粉，鐵不會與硝酸鎂反應(yīng)，會先與硝酸銀反應(yīng)，再與硝酸銅反應(yīng)進(jìn)行分析．

解答 解：AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂ 的混合溶液中加入一些鐵粉，鎂＞鐵＞銅＞銀，鐵不會與硝酸鎂反應(yīng)，所以濾液中一定含有Mg²⁺，鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，生成的銅與硝酸銀能反應(yīng)生成硝酸銅和銀，所以
A、當(dāng)鐵粉量不足時，只與部分硝酸銀反應(yīng)，生成銀，仍有硝酸銀剩余，濾液中有Ag⁺、cu²⁺、Fe²⁺、Mg²⁺，故A正確；
B、在硝酸銀與硝酸銅同時存在時，鐵先與硝酸銀充分反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)，因此若濾紙上有Cu，則濾液中一定沒有Ag⁺，故B錯誤；
C、當(dāng)鐵粉適量時，能與混合液中的硝酸銀和硝酸銅恰好完全反應(yīng)，生成銀和銅，故C正確；
D、當(dāng)鐵粉過量時，與混合液中的硝酸銀和硝酸銅完全反應(yīng)，生成銀和銅，鐵有剩余，故D正確．
故選：B．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進(jìn)行．