Question

14．黃銅是銅、鋅合金．為測定某黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取20g該樣品粉碎，加入適量稀硫酸，恰好完全反應，生成氫氣0.2g（Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）．計算：
（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量．   
（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 銅、鋅合金中，只有鋅能和稀硫酸反應生成氫氣，可以根據(jù)化學方程式求出反應物鋅的質(zhì)量，同時進一步求出銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）解：設黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x．
Zn+H₂ SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                           2
 x                         0.2 g    
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$
x=6.5 g，
答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為6.5 g．
（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量為：20g-6.5 g=13.5g，
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{13.5g}{20g}×$100%=67.5%，
答：黃銅樣品銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%．

點評 解答本題的關鍵是要正確地書寫化學方程式，特別是要遵循質(zhì)量守恒定律即配平要做好．