Question

3．如圖表示通電分解水的簡易裝置，回答下列問題：
（1）與A量筒中的電極相連接的是電池的負極，B量筒中產(chǎn)生的氣體是氧氣，怎樣檢驗B筒中的氣體將帶火星的木條放在量筒口，若木條復燃則為氧氣．
（2）如果用V_A和V_B分別表示A量筒和B量筒中生成氣體的體積，則V_A：V_B約等于2：1．
（3）如果該實驗中產(chǎn)生氧氣32mL，則生成氫氣64mL．
（4）該實驗能證明的結論是：
①水由氫、氧元素組成，②分子可以再分，原子不能再分．
（5）寫出此化學變化的文字表達式水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣．

Answer 1

分析 在電解水實驗中，正極的氣體體積少，能使帶火星的木條復燃，負極的氣體體積多，能燃燒，而且體積多的是少的二倍，根據(jù)以上現(xiàn)象可推出正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，負極產(chǎn)生的氣體是氫氣，分子是保持物質化學性質的最小粒子，原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中分子可分成原子，而原子不能再分，水是由氫氧兩種元素組成的．

解答 解：（1）與A量筒中氣體體積大，是氫氣，故電極相連接的是電池的負極，B量筒中產(chǎn)生的氣體氣體較小，是氧氣，氧氣具有助燃性，可用帶火星的木條來檢驗；故填：負；氧氣；將帶火星的木條放在量筒口，若木條復燃則為氧氣；
（2）根據(jù)電解水時“正氧負氫，氫二氧一”的結論，A中是氫氣，B 中是氧氣，V_A：V_B約等于2：1；故答案為：2：1；
（3）如果該實驗中產(chǎn)生氧氣32mL，則生成氫氣64mL；故填：64；
（4）氫氣由氫元素組成、氧氣由氧元素組成，組成氫氣和氧氣的氫、氧元素均來自水的分解，因此，水由氫、氧元素組成；分子可以再分，原子不能再分；故填：
水由氫、氧元素組成；分子可以再分，原子不能再分；
（5）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣；故填：水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣．

點評 電解水實驗的重要現(xiàn)象：與負極相連的試管產(chǎn)生氫氣，與電源正極相連的試管產(chǎn)生的為氧氣，兩種氣體體積比為2：1．