有一包粉末,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一種或幾種物質(zhì)組成.現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):①:少量粉末,加水溶解得到無(wú)色透明溶液;②:、偎萌芤荷僭S,加入NaOH溶液,看不到明顯現(xiàn)象;③:另取少量粉末滴加稀鹽酸,也看不到明顯現(xiàn)象.試回答:
(1)由實(shí)驗(yàn)①可知,原粉末中一定沒(méi)有
FeCl3
FeCl3
;實(shí)驗(yàn)②可說(shuō)明粉末中沒(méi)有
MgCl2
MgCl2
;實(shí)驗(yàn)③證明原粉末中一定沒(méi)有
Na2CO3
Na2CO3

(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),可得出原粉末中可能有的物質(zhì)是
NaCl、Na2SO4
NaCl、Na2SO4
.如果需要進(jìn)一步確定原粉末是純凈物還是混合物,你準(zhǔn)備繼續(xù)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是
另取少量粉末,加水溶解,加入過(guò)量的Ba(NO32溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,證明有硫酸鈉;反之,沒(méi)有硫酸鈉
另取少量粉末,加水溶解,加入過(guò)量的Ba(NO32溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,證明有硫酸鈉;反之,沒(méi)有硫酸鈉
;
繼續(xù)滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,證明有氯化鈉,反之,沒(méi)有氯化鈉
繼續(xù)滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,證明有氯化鈉,反之,沒(méi)有氯化鈉
分析:根據(jù)題干提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析,①取少量粉末加水溶解,得到無(wú)色透明溶液,氯化鐵的水溶液為黃色,故一定不含有氯化鐵,碳酸鈉能與氯化鎂結(jié)合生成微溶于水的碳酸鎂,會(huì)形成沉淀,故碳酸鈉和氯化鎂只能含有其中的一種物質(zhì);②、僦兴萌芤荷僭S加入NaOH溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀,故一定不含有氯化鎂;③另取少量粉末,滴加稀鹽酸,也無(wú)明顯現(xiàn)象,碳酸鹽遇酸化氣,故混合物中一定不含有碳酸鈉,綜上所述再推斷其他物質(zhì)的存在,據(jù)此分析解答即可;
解答:解:(1)①取少量粉末加水溶解,得到無(wú)色透明溶液,氯化鐵的水溶液為黃色,故一定不含有氯化鐵.碳酸鈉能與氯化鎂結(jié)合生成微溶于水的碳酸鎂,會(huì)形成沉淀,故碳酸鈉和氯化鎂只能含有其中的一種物質(zhì);②取①中所得溶液少許加入NaOH溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀,故一定不含有氯化鎂;③另取少量粉末,滴加稀鹽酸,也無(wú)明顯現(xiàn)象,碳酸鹽遇酸化氣,故混合物中一定不含有碳酸鈉,可能含有NaCl、Na2SO4;
(2)如果要證明溶液中是否含有Na2SO4,可采用加入過(guò)量的Ba(NO32溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,證明生成了硫酸鋇,則可知有硫酸鈉,如果要證明溶液中是否含有NaCl,可繼續(xù)滴加繼續(xù)滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,證明有氯化鈉,反之,沒(méi)有氯化鈉(該鑒定順序不能互換,因?yàn)榱蛩徙y是微溶物,能干擾氯離子的鑒定;
故答案為:(1)FeCl3,MgCl2,Na2CO3;
(2)NaCl、Na2SO4
④另取少量粉末,加水溶解,加入過(guò)量的Ba(NO32溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,證明有硫酸鈉;反之,沒(méi)有硫酸鈉.
⑤繼續(xù)滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,證明有氯化鈉,反之,沒(méi)有氯化鈉.
點(diǎn)評(píng):本題為文字?jǐn)⑹鲂臀镔|(zhì)推斷題,完成此題,可以依據(jù)題干提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

36、有一包粉末,可能由Ca(OH)2、K2SO4、CuCl2、Na2CO3中的一種或幾種物質(zhì)組成.現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:取少量粉末,加水溶解后得到無(wú)色透明溶液.
實(shí)驗(yàn)2:取少量的實(shí)驗(yàn)1中所得溶液,加入無(wú)色酚酞,溶液呈紅色.
實(shí)驗(yàn)3:取少量的實(shí)驗(yàn)1中所得溶液,滴入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生.
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答:
(1)原粉末中一定沒(méi)有
CuCl2 Ca(OH)2
,一定有
Na2CO3

(2)原粉末中可能有
K2SO4
,為了驗(yàn)證可能含有的成分是否存在,請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
取樣,加入氯化鋇溶液和稀硝酸

有沉淀產(chǎn)生

有K2SO4

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

31、有一包粉末,可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、MgCl2中的一種或幾種組成,現(xiàn)做如下試驗(yàn):①取少量粉末,加水溶解的無(wú)色透明溶液;②、偎萌芤荷僭S加入氫氧化鈉溶液,看不到明顯現(xiàn)象;③另取少量粉末滴加稀鹽酸,也看不到明顯現(xiàn)象.試回答:
(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),可得知原粉末中可能有的物質(zhì)為
NaCl,Na2SO4

為了確定原粉末是純凈物還是混合物,繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn):④、偎萌芤荷僭S,滴加溶液A,有白色沉淀生成;⑤繼續(xù)滴加溶液A,直至再無(wú)白色沉淀生成,靜置,取上層清液少許,滴加溶液B,無(wú)明顯現(xiàn)象.
(2)由實(shí)驗(yàn)④可知原粉末中一定有
Na2SO4
;由實(shí)驗(yàn)⑤可知原粉末中一定沒(méi)有
NaCl
,試寫(xiě)出④⑤兩實(shí)驗(yàn)中所用溶液A、B中溶質(zhì)的化學(xué)式:A
Ba(NO32
,B
AgNO3
;實(shí)驗(yàn)④中反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2SO4+Ba(NO32═BaSO4↓+2NaNO3

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

有一包粉末,可能由C、CuO、Fe三種物質(zhì)中的一種或兩種組成.小明同學(xué)為了探究它的成分,按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(1)小明先對(duì)實(shí)驗(yàn)做了如下設(shè)想和分析.取少量粉末于燒杯中,向燒杯中加入過(guò)量的稀硫酸,則實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論如下表所示(表中未列完所有情況).請(qǐng)你幫助完成.
    燒杯中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象     結(jié)論
①有黑色不溶物,無(wú)氣泡逸出,溶液呈無(wú)色  結(jié)論:只含
 
 
結(jié)論:含C、CuO
 
結(jié)論:含C、Fe
(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)及分析,確定該粉末為C、CuO的混合物.小方想繼續(xù)探究:木炭在高溫條件與氧化銅反應(yīng)生成的紅色粉末的組成.
【查閱資料】①Cu、Cu2O都是紅色固體;
②2CuO+C 
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑,4CuO
 高溫 
.
 
2Cu2O+O2
③CO+Cu2O
 加熱 
.
 
2Cu+CO2,Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O
【猜想】生成的紅色粉末究竟是什么?請(qǐng)你和小方一起完成下列猜想:
猜想①Cu;   猜想②Cu2O;  猜想③
 

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小方同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)很快排除了猜想①,請(qǐng)你幫助他完成下表:
實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
 
 
猜想①不正確
為進(jìn)一步確定紅色粉末的組成,小方利用下列裝置,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案(裝置氣密性良好).
精英家教網(wǎng)
①取紅色粉末樣品的質(zhì)量20克;       ②測(cè)出反應(yīng)前B裝置的總質(zhì)量為210.0克;
③反應(yīng)很長(zhǎng)時(shí)間后測(cè)得B裝置的總質(zhì)量為214.4克;④通過(guò)計(jì)算確定紅色粉末的組成.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先通CO后稱(chēng)量B裝置的總質(zhì)量,再加熱,實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
 

A.排盡裝置內(nèi)空氣,防止加熱發(fā)生爆炸
B.防止裝置內(nèi)的空氣影響測(cè)量結(jié)果
C.防止液體倒流到硬質(zhì)玻璃管中
Ⅱ.C裝置的作用是
 

Ⅲ.為防止實(shí)驗(yàn)中尾氣對(duì)大氣的污染,可以對(duì)尾氣進(jìn)行收集,現(xiàn)提供水槽和集氣瓶,還需一種儀器是
 

Ⅳ.請(qǐng)你根據(jù)以上數(shù)據(jù)通過(guò)計(jì)算,得出紅色粉末組成是
 

Ⅴ.不改變裝置和藥品,你還可以通過(guò)測(cè)定
 
等數(shù)據(jù),再通過(guò)計(jì)算得出紅色粉末組成.
【交流反思】小紅認(rèn)為紅色粉中的銅,有一部分可能是C與Cu2O在高溫下反應(yīng)生成的,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

24、有一包粉末,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一種或幾種組成.現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):①取少量粉末,加水溶解得無(wú)色透明溶液;②、偎萌芤荷僭S加入氫氧化鈉溶液,看不到明顯現(xiàn)象;③另取少量粉末遞滴加稀鹽酸,也看不到明顯現(xiàn)象.
(1)由實(shí)驗(yàn)①可知,原粉末中一定沒(méi)有
FeCl3
;實(shí)驗(yàn)②可說(shuō)明原粉末中沒(méi)有
MgCl2
;實(shí)驗(yàn)③證明原粉末中沒(méi)有
Na2CO3

(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),可得出原粉末中可能有的物質(zhì)是
NaCl和Na2SO4

(3)為了確定原粉末是純凈物還是混合物,繼續(xù)做以下實(shí)驗(yàn):④、偎玫娜芤荷僭S,滴加
AgNO3溶液,有白色沉淀生成;⑤繼續(xù)滴加AgNO3溶液,直至再無(wú)白色沉淀生成,靜置,取上層清夜少許,滴加溶液BaCl2,無(wú)明顯現(xiàn)象.由實(shí)驗(yàn)④可知原粉末中一定有
NaCl
;由實(shí)驗(yàn)⑤可知原粉末中一定沒(méi)有
Na2SO4
,試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)④中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2006?包頭)有一包粉末,可能由碳、氧化銅、鐵三種物質(zhì)中的一種或幾種組成.為了研究它的組成,按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):(1)取少量粉末于燒杯中,然后加入過(guò)量的稀硫酸,并充分?jǐn)嚢瑁畡t實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論如下表所示,請(qǐng)完成下表:
    燒杯中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象     結(jié)論
①杯中有黑色不溶物,上層清液為無(wú)色 粉末中只含
燒杯中有黑色不溶物,上層清液為藍(lán)色
燒杯中有黑色不溶物,上層清液為藍(lán)色
粉末中含C、CuO
燒杯中有黑色不溶物,上層清液為淺綠色,有氣泡產(chǎn)生
燒杯中有黑色不溶物,上層清液為淺綠色,有氣泡產(chǎn)生
粉末中含C、Fe
(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析,最終確定此粉末為碳和氧化銅的混合物.
(3)為了進(jìn)一步研究碳和氧化銅的性質(zhì),又補(bǔ)充做了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn):
【實(shí)驗(yàn)1】取少量此粉末敞口在空氣中灼燒完全,冷卻到室溫后,取剩余固體于燒杯中,再加入過(guò)量稀硫酸,充分?jǐn)嚢韬,靜置.則燒杯中
無(wú)
無(wú)
(填“有”或“無(wú)”)不溶物,溶液呈
藍(lán)
藍(lán)
 色.
【實(shí)驗(yàn)2】再取少量此粉末隔絕空氣加熱(假如碳完全反應(yīng)),冷卻到室溫后,將剩余固體取出.為進(jìn)一步研究剩余固體的組成,取剩余固體于燒杯中,再加入過(guò)量稀硫酸,充分?jǐn)嚢韬螅o置.則燒杯中
(填“有”或“無(wú)”)不溶物.①若靜置后溶液呈無(wú)色,則溶液中的溶質(zhì)是
H2SO4
H2SO4
,說(shuō)明剩余固體中含有
Cu
Cu
.②若靜置后溶液呈藍(lán)色,則剩余固體中含有
Cu和CuO
Cu和CuO
,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是
H2SO4和CuSO4
H2SO4和CuSO4

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