Question

某同學(xué)收集生活中的物質(zhì)（見下表），建立了家庭小實驗室．請你參與下面的探究．
（1）下表是該同學(xué)對這些物質(zhì)分類存放的情況，請你在表中填寫物質(zhì)類別．（選填“金屬”、“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽”、“有機物”）

物質(zhì)類別	________	________	________	________	________
物質(zhì)	蔗糖、酒精	銅絲、鐵絲	鹽酸	熟石灰	高錳酸鉀、食鹽、純堿

（2）食鹽是由________構(gòu)成的，銅是由________構(gòu)成的，蔗糖是由________構(gòu)成的．（選填“分子”、“原子”、或“離子”）
（3）請你僅利用表中的物質(zhì)及水制取氫氧化鈉溶液，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．請你僅利用表中的物質(zhì)作反應(yīng)物，另寫一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．
（4）請你自制指示劑并測定純堿溶液的酸堿性，完成下面的實驗報告：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①將切碎的紫包菜放入玻璃杯中，加入 ________浸泡，用紗布將浸泡出的紫包菜汁液過濾或擠出，得到自知指示劑	自制指示劑呈紫色	\
②分別向盛有少量澄清石灰水、鹽酸的玻璃杯中加入幾滴自制指示劑	自制指示劑遇石灰水變藍色，遇鹽酸變紅色	能使自制指示劑變藍色的溶液顯 ________性，能使自制指示劑變紅色的溶液顯 ________性．
③取少量純堿放入玻璃杯中，加水攪拌溶解．向其中加加幾滴自制指示劑	自制指示劑變 ________色	純堿溶液顯堿性

（5）該同學(xué)粗略測定家里所用白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)白醋中的酸都看作醋酸，醋酸的化學(xué)式為CH₃COOH），在玻璃杯中加入10.0g碳酸鈣粉末，再倒入200.0g白醋．反應(yīng)停止后，碳酸鈣有剩余，稱得玻璃杯中的固體和液體總質(zhì)量為207.8g．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH₃COOH+CaCO₃═（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O若不考慮醋酸與水的揮發(fā)及二氧化碳的溶解，求：
①反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為________g．
②所測白醋中CH₃COOH的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）（相對分子質(zhì)量：H-1，C-12，O-16，Ca-40）

Answer 1

解：（1）蔗糖、酒精是含有碳元素的化合物，屬于有機物；銅、鐵屬于金屬；鹽酸屬于酸；熟石灰屬于堿；高錳酸鉀、食鹽、純堿屬于鹽．故填：有機物；金屬；酸；堿；鹽．
（2）食鹽是由離子構(gòu)成的，銅是由原子構(gòu)成的，蔗糖是由分子構(gòu)成的．故填：離子；原子；分子．
（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣和氫氧化鈉，高錳酸鉀受熱分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂ +O₂↑．
（4）酒精能夠溶解有機物，能使自制指示劑變藍色的溶液顯堿性，能使自制指示劑變紅色的溶液顯酸性，純堿顯堿性，能使自制指示劑變藍色．故填：①酒精；②堿；酸；③藍．
（5）解：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：200.0g+10.0g-207.8g=2.2g；
設(shè)醋酸的質(zhì)量為X，
2CH₃COOH+CaCO₃═（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O
120 44
X 2.2g

X=6.0g；
所測白醋中CH₃COOH的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=3%．
答：生成的二氧化碳質(zhì)量為2.2g，白醋中CH₃COOH的質(zhì)量分數(shù)3%．
分析：（1）氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物，電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽；
（2）分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒；
（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣和氫氧化鈉，高錳酸鉀受熱分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
（4）根據(jù)提供的信息可以判斷物質(zhì)的酸堿性；
（5）根據(jù)化學(xué)方程式可以進行相關(guān)方面的計算．
點評：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和相關(guān)方面的計算，書寫化學(xué)方程式時要注意遵循質(zhì)量守恒定律．