【題目】漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca(ClO)2]和氯化鈣,即可用作漂白劑,又可用作消毒劑。漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)2],漂白的原理是:Ca(ClO)2在空氣中發(fā)生反應(yīng);HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸,不穩(wěn)定,具有漂白性,能使品紅等有色物質(zhì)褪色。
(1)漂白粉是一種____________(填“純凈物”或“混合物”);
(2)HClO在常溫下分解,反應(yīng)為。某瓶HClO溶液放置一段時間后,溶液的pH值____________(填“增大”或“減小”或“不變”);
(3)在漂白粉中滴加鹽酸,能加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是____________反應(yīng);
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【題目】(1)據(jù)圖回答:
①E儀器叫什么_____
②由以上裝置你想到課本里_____實驗,并寫出實驗步驟_____
③有一個步驟叫過濾,請問過濾用的儀器是什么_____(選填序號),其中H的作用是什么_____
(2)據(jù)圖回答:
④試劑A最好選用_____(從我市有豐富的石灰石資源考慮,填寫物質(zhì)名稱)
⑤無水MgCl2到Mg的化學(xué)方程試是什么_____
⑥“氨堿法”制純堿是向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳,析出碳酸氫鈉晶體,同時生成另一種副產(chǎn)物可以做_____。再加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:________
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【題目】某實驗小組的同學(xué)將一定量的稀鹽酸加入到盛有 NaOH 溶液的小燒杯中,進(jìn)行“酸堿中和反應(yīng)”的探究活動
Ⅰ.寫出上述實驗的化學(xué)方程式_____
Ⅱ.反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢? 有同學(xué)猜想如下:①NaCl ②NaCl、NaOH ③NaCl、HCl ④有NaCl、HCl和NaOH
以上猜想你認(rèn)為不合理的是_____
Ⅲ.為了驗證上述合理的猜想,某同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中,滴加幾滴 CuSO4 溶液,無明顯變化, 說明猜想_____不正確。另有同學(xué)利用燒杯中的溶液,并選用 pH 試紙、銅片、AgNO3 溶液、Na2CO3溶液,進(jìn)行如下三個方案的探究
實驗方案 | ①測溶液 pH | ②滴加 Na2CO3 溶液 | ③滴加 AgNO3 溶液 |
實驗操作 | |||
實驗現(xiàn)象 | 試紙變色,對比比色卡,pH<7 | 試管中有氣泡 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
實驗結(jié)論 | 溶液中有HCl | 溶液中有HCl | 溶液中有HCl |
經(jīng)過上述實驗可確定猜想_____是正確的;實驗方案中錯誤的是_____(填實驗方案標(biāo)號);操作有錯誤的實驗是_____(填實驗操作標(biāo)號)
Ⅳ.若在燒杯中加入 20g40%的氫氧化鈉溶液,再逐滴加入稀鹽酸,當(dāng)?shù)稳氲南←}酸質(zhì)量為 25g 時恰好完全反應(yīng)
①所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為_____mol
②加入鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_____?(根據(jù)化學(xué)方程式計算,精確到 0.1%)
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【題目】城市生活垃圾的處理問題是世界難題,某垃圾處理廠對生活垃圾進(jìn)行處理與綜合利用的部分流程如下:
資料1:垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2、HCl等有害氣體。
資料2:石灰漿的主要成分是氫氧化鈣。
資料3:+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化。
回答下列問題:
(1)吸收步驟中,石灰漿的作用是_____。
(2)溶解步驟中,產(chǎn)生的H2的化學(xué)方程式為_____。除此反應(yīng)外,溶解步驟還能發(fā)生兩個反應(yīng):①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;②Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。其中反應(yīng)前后鐵元素的化合價不變的是_____(填序號)。
(3)將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、_____(填操作名稱),得到硫酸亞鐵晶體,其中氮氣的作用是_____。
(4)請你就我們四會市生活垃圾處理提一條建議:_____。
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【題目】自禽流感疫情以來,我市的部分市場定期使用“84消毒液”(主要成分是次氯酸鈉NaClO)進(jìn)行消殺。以下判斷正確的是()
A.NaClO能夠殺菌消毒的原因是因為具有吸附性
B.NaClO中Na、Cl、O三種元素的質(zhì)量比1:1:1
C.NaClO中氯元素的化合價為-1價
D.NaClO中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.65%
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【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應(yīng)產(chǎn)生能降解污染物的活性成分,F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP,探究有關(guān)因素對降解反應(yīng)速率的影響。
實驗探究:控制p-CP的初始濃度相同,實驗溫度恒定在25℃或40℃(其余實驗條件見下表),設(shè)計如下對比試驗。
(1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。
實驗編號 | 實驗?zāi)康?/span> | 溫度/℃ | pH | 濃度/(mg·L-1) | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① | 為②③提供參照 | 25 | 3 | 204 | 16.8 |
② | 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 | ________ | ________ | 204 | 16.8 |
③ | ________ | 25 | 10 | 204 | 16.8 |
實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖。
(2)實驗發(fā)現(xiàn),溫度過高時,降解反應(yīng)較難發(fā)生。請從Fenton法所用試劑的角度分析原因:__________。
(3)為測定不同時間內(nèi)有機物降解的濃度,需在不同時間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的降解反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息,給出一種迅速停止反應(yīng)的方法:____________________。
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【題目】某廢氣中可能含有CO2、CO、H2O的一種或幾種,按如圖所示緩緩拉動注射器,讓廢氣依次通過裝置進(jìn)行檢驗。(濃硫酸起干燥作用)
①能證明廢氣中有水蒸氣存在的現(xiàn)象是_____;發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
②B的作用是_____。
③僅根據(jù)E中澄清石灰水變渾濁,無法確定一氧化碳的存在,其理由是_____。
④如果D處黑色粉末變紅,則說明廢氣中含有_____,D處玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
⑤F處的大號注射器,可以引導(dǎo)氣體流向,其另一個主要作用是_____。
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【題目】圖A~F為常見實驗裝置,請根據(jù)要求填空.
(1)寫出標(biāo)號儀器的名稱:①_____;②_____;
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_____(填字母,下同),以高錳酸鉀為試劑利用此裝置制取氧氣時,還要做的改進(jìn)是_____,其作用是_____.用E裝置收集氧氣的依據(jù)是_____,檢驗氧氣是否集滿的方法_____.用F裝置收集氧氣時,氣體應(yīng)從_____(填“a”或“b”)管通入.
(3)某同學(xué)想用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取較純凈的氧氣,他應(yīng)選用的裝置組合是_____.由于該同學(xué)動作太慢,氧氣還沒有收集滿,容器內(nèi)的反應(yīng)就停止了,若想集滿這瓶氣體,在不拆卸裝置的前提下,請你幫他想兩種方法:
①_____;②_____.
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【題目】氯化鈉是一種重要的鹽,也是人生理活動必需的物質(zhì).根據(jù)所學(xué)知識回答:
(1)要檢驗生理鹽水中的氯化鈉,應(yīng)選用的試劑是___(填化學(xué)式)溶液。
(2)可用NaOH除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)MgCl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(3)如圖為一些物質(zhì)的溶解度曲線,其中氯化鈉的溶解度曲線的特點是_______;采用冷卻結(jié)晶的方法,能從氯化鈉混合溶液中分離出來的物質(zhì)有_____(從如圖的物質(zhì)中選填)。
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