Question

12．學(xué)習(xí)了金屬活動性表后，卓嘎同學(xué)做了以下實驗：
（1）探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動順序
①她設(shè)計了四個方案，其中你認為不可行的是D．
A．Fe、Ag、CuSO₄溶液              B．Fe、Cu、AgNO₃溶液、稀鹽酸
C．Cu、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液       D．Cu、Ag、Fe、稀鹽酸
②寫出上述C方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（2）將鐵粉加入盛有ZnSO₄和CuSO₄混合溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．據(jù)此判斷，濾渣中含有銅、鐵；濾液中的溶質(zhì)是ZnSO₄、FeSO₄
（寫化學(xué)式）；滴加鹽酸時的反應(yīng)方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動順序進行思考，Ag、Fe、Cu這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為Fe＞Cu＞Ag．在金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以選擇相應(yīng)的金屬和鹽溶液進行反應(yīng)來證明這三種金屬的活動性強弱．

解答 解：（1）A、Fe、Ag、CueSO₄溶液這三種物質(zhì)中，F(xiàn)e與CuSO₄溶液反應(yīng)，證明鐵的活動性比銅強，Ag與CuSO₄溶液不能反應(yīng)，證明銅比銀的活動性強．所選試劑組可行．
B、Fe和稀鹽酸反應(yīng)，得出Fe＞H．而Cu不能與稀鹽酸反應(yīng)，所以Fe＞Cu，Cu與硝酸銀反應(yīng)，所以Cu＞Ag；所以可以得出：Fe＞Cu＞Ag．所選試劑組可行．
C、Cu、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液這三種物質(zhì)中，Cu與FeCl₂溶液不反應(yīng)，證明鐵的活動性比銅強，Cu與AgNO₃溶液能反應(yīng)，證明銅比銀的活動性強，可以證明三種金屬的活動性強弱，此試劑組可行；
D、Cu、Ag與稀鹽酸不反應(yīng)，無法比較二者的金屬活動性大小，此試劑組不可行；
銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（2）由于金屬的活動性是鋅＞鐵＞銅，鐵粉加入盛有ZnSO₄和CuSO₄混合溶液的燒杯中，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵不能與硫酸鋅反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．說明了鐵有剩余，據(jù)此判斷，濾渣中含有銅、鐵；濾液中的溶質(zhì)是 ZnSO₄、FeSO₄；滴加鹽酸時鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答為（1）D；Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．（2）銅、鐵； ZnSO₄、FeSO₄；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

點評 要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．但也要注意，與金屬反應(yīng)酸一般是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸．