Question

9．某同學欲測定大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)，稱取12.5g大理石與100g稀鹽酸恰好反應（假設雜質不與鹽酸反應，忽略鹽酸的揮發(fā)），數(shù)據(jù)如表：

反應時間t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
氣體質量m/s	0	0.8	1.1	2.2	4.4	4.4	n

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）當反應時間為t₁時，對應的氣體質量m為0.8g．
（2）通過化學方程式計算大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（3）所用鹽酸的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)分析反應時間為t₁時，對應的氣體質量m；根據(jù)反應的化學方程式，由二氧化碳氣體的質量求出反應反應的碳酸鈣質量和氯化氫的質量；進而求出大理石的純度以及稀鹽酸的質量分數(shù)即可．

解答 解：（1）據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知：當反應時間為t₁時，對應的氣體質量m為0.8g；
（2）據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知：當反應時間為t₄、t₅時，氣體質量不變，說明反應已停止，對應的氣體質量為4.4g；
設碳酸鈣質量為x，稀鹽酸中氯化氫質量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100   73             44
  x    y             4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g，y=7.3g，
大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{10g}{12.5g}×$100%=80%
所用鹽酸的質量分數(shù)是：$\frac{7.3g}{100g}×$100%=7.3%
答案：
（1）0.8；
（2）大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)是80%；
（3）所用鹽酸的質量分數(shù)是7.3%，

點評 本題較簡單，可直接利用化學方程式來計算，但應注意計算格式要規(guī)范，向規(guī)范要質量．