我國(guó)約在南北朝時(shí)就開(kāi)始冶鑄黃銅,黃銅是銅和鋅的合金,它可用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品.為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取10g該黃銅樣品加入到50g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氫氣0.1g.試求:該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
分析:由于銅與稀硫酸不反應(yīng),故銅鋅合金與稀硫酸的反應(yīng),為鋅與稀硫酸的反應(yīng);
利用鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,計(jì)算出樣品中鋅的質(zhì)量,進(jìn)而求出樣品中銅的質(zhì)量,然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可.
解答:解:設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65             2
x            0.1g
65
x
=
2
0.1g

  x=3.25g
∴樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
10g-3.25g
10g
×100%=67.5%
答:樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

(2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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