Question

如表是元素周期表中第三周期元素，回答下列問題：

11  Na 鈉 22.99

12 Mg 鎂 24.31

13  Al 鋁 26.98

14  Si 硅 28.09

15  P 磷 30.97

16  S 硫 32.06

17  Cl 氯 35.45

18  Ar 氬 39.95

（1）請從表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質(zhì)量為______．
（2）原子序數(shù)為12和17形成的化合物的化學式為______，這種化合物是由______（填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成．
（3）在同一周期（橫行）中，除0族（最右縱行）外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小；在化學反應中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．原子半徑：鋁______硫（填“＞”或“=”或“＜”，下同），原子得電子能力：磷______氯．
（4）鈉是一種非�；顫姷慕饘�，常溫下能與水劇烈反應，放出大量熱，使自身熔化成小球，生成氫氣和一種堿，該反應的化學方程式為______．

Answer 1

（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁，從表中查出鋁的相對原子質(zhì)量為26.98．
（2）從表中可以查出，原子序數(shù)為12和17的元素分別為鎂和氯，這兩種元素的化合價分別為+2和-1，形成的化合物的化學式為MgCl₂，氯化鎂是由離子構(gòu)成的．
（3）在同一周期（橫行）中，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減��；在化學反應中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．因此原子半徑：鋁＞硫，原子得電子能力：磷＜氯．
（4）根據(jù)題中信息和質(zhì)量守恒定律可知，鈉和水在常溫下反應，生成氫氣和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
故答案為：（1）26.98；（2）MgCl₂；離子；（3）＞；＜；（4）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．