Question

（3分）為了測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉和氯化鈉的含量（其他成分可忽略），將一定量的該樣品溶解在100g水中，加入足量的氯化鈣溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂＝CaCO₃↓+2NaCl，反應(yīng)中物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)過濾，測(cè)得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%。試計(jì)算該樣品中：

（1）氯化鈉的質(zhì)量；                  
（2）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）2.9g； （2）78.5%

解析試題分析：根據(jù)題意可知，純堿樣品中碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，而氯化鈉不反應(yīng)，故反應(yīng)恰好完成時(shí)，所得溶液為氯化鈉溶液，且溶質(zhì)氯化鈉來自兩部分：原混合物中的和反應(yīng)生成的；根據(jù)圖示可知，氯化鈣溶液加到140g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，且生成碳酸鈣質(zhì)量為10g，據(jù)此計(jì)算。
解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鈉的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z。
Na₂CO₃＋ CaCl₂===CaCO₃↓ ＋ 2NaCl
106              100        117
x                10g         z
 解得x＝10.6g
 解得z＝11.7g  
則氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
解得y≈2.9g
∴碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
答：樣品中氯化鈉的質(zhì)量是2.9g；碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是78.5%。
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：此題是關(guān)于化學(xué)方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題，主要是利用圖表及反應(yīng)方程式來分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的識(shí)圖能力和數(shù)據(jù)分析能力，解題的關(guān)鍵是找出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)，并依據(jù)已知量對(duì)未知的應(yīng)求量進(jìn)行求解計(jì)算，解題要規(guī)范。