((7分)某純堿樣品中混有少量的氯化鈉,為了測定該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù),小明同學準確稱取 12.0g樣品,做了如下實驗:

請回答下列問題:
(1)操作X用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必需有               。
(2)濾液 C中的溶質是                             ,若向濾液 C中滴加稀鹽酸,寫出過程中發(fā)生的一個中和反應的化學方程式                                                         。
(3)若將濾渣B洗滌烘干后,稱量其質量為 10.0g , 計算純堿樣品中的 Na2CO3的質量分數(shù)是多少?(結果保留一位小數(shù),要求寫出計算過程)
(1)漏斗(或普通漏斗)(2)氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣(寫化學式也可,少答得1分、錯答不給分);NaOH + HCl ="=" NaCl + H2O【或Ca(OH)2 + 2HCl ="=" CaCl2 +2H2O】
(3)88.3%

試題分析:(1)操作X是物質分為濾渣B和濾液C,所以操作應為過濾;用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必需有漏斗。
(2)碳酸鈉和氫氧化鈣(石灰水的溶質)反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉;所以濾液 C中的溶質有氫氧化鈉;石灰水過量,則濾液C中還含有未反應的氫氧化鈣;原樣品中的氯化鈉未發(fā)生反應,可進入濾液C中。所以濾液C中的成分為氫氧化鈉、氫氧化鈣和氯化鈉。
若向濾液 C中滴加稀鹽酸,則反應有:NaOH + HCl ="=" NaCl + H2O和Ca(OH)2 + 2HCl ="=" CaCl2 +2H2O。
(3)根據(jù)題意可知,已知量為濾渣B(碳酸鈣)質量為 10.0g;未知量為樣品中的 Na2CO3的質量分數(shù)。
解題思路:可根據(jù)碳酸鈣和碳酸鈉在反應中的質量關系,求出碳酸鈉的質量,再進一步求出其質量分數(shù)。具體過程如下:
解:設要生成10.0g碳酸鈣需要碳酸鈉的質量為x
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 
106               100
x                10.0g        
106 : 100 =" x" :10.0g 
X=10.6g           
樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為: ×100% =" 88.3%"
答:樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為88.3%
練習冊系列答案
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根據(jù)如圖所示信息進行計算:
(1)加入稀硝酸的質量為    g.
(2)所用稀硝酸溶質的質量分數(shù)?

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某長期暴露在空氣中的燒堿樣品已部分變質,為了測定其純度,現(xiàn)進行如下實驗:取樣品18.6g加入到85.8g水中充分攪拌至完全溶解,向所得溶液中逐滴滴加稀鹽酸,產(chǎn)生氣體的質量與所加稀鹽酸質量的關系如圖所示。分析題意并回答下列問題:

(1)反應過程中生成氣體的質量是          。
(2)該燒堿樣品中氫氧化鈉的質量是多少克(寫出規(guī)范的解題過程)?
(3)所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是        (用ml和m2表示)。

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中和反應是放熱反應。取10 ml溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液(密度1.10g/ml)置于燒杯中(并滴入2滴酚酞),向燒杯中逐滴加入稀鹽酸。隨著鹽酸的滴入,燒杯中溶液顏色從紅色逐漸變淺,當加入10 ml稀鹽酸時,溶液恰好變?yōu)闊o色。燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積之間關系如圖所示。

(1)當加入4ml稀鹽酸時,燒杯中溶液的溶質為
        (寫化學式)   
(2)試解釋燒杯中溶液溫度隨加入鹽酸的體積發(fā)生變化的
原因                   
(3)當鹽酸與氫氧化鈉恰好中和時生成氯化鈉多少克?
(精確到0.1g)

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(6分)為了測定某品牌小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù),興趣小組進行了如下圖所示的實驗(假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質)。
請計算:
生成CO2氣體的質量;
樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)。

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我國青海湖采集的天然堿樣品可表示為aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c為最簡整數(shù)比)。小紅同學為測定其組成,稱取該天然堿樣品16.6g進行如下實驗:

已知:1.碳酸鈉比較穩(wěn)定,加熱時不分解 ;2. 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 ↑ +H2O
3.圖中B處為兩個單向閥:推注射器時A1關閉,A2處打開;拉注射器時,A1打開進空氣,A2關閉。
實驗步驟
實驗時,組裝好裝置,實驗前應先                       ,然后,實驗步驟是:
① 反復推拉注射器   ② 稱量E、F的質量   ③ 關閉彈簧夾,加熱D處試管直到反
應不再進行  ④ 打開彈簧夾,再次反復緩緩推拉注射器   ⑤ 再次稱量E、F的質量。
(二)問題探究:
(2) E中的藥品為         ,E的作用是                        。C、F、G中裝有堿石灰(生石灰與燒堿的固體混合物),則C的作用是          , F的作用是                       。寫出 F裝置中所發(fā)生反應的一個化學方程式                         
(3)實驗步驟②與③能否顛倒       (填“能”或“不能”)。若不進行步驟④的操作,則所測得的碳酸氫鈉質量        (填“偏大”、“偏小”、“無影響”), 該操作中推注射器時緩緩的目的是                          ;若沒有G裝置,則碳酸氫鈉的質量            (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
(4)下表是實驗記錄數(shù)據(jù):
反應前
反應后
E的質量為100.0g
E的質量為102.25g
F的質量為50.0g
F的質量為51.1g
       則: ① 碳酸氫鈉分解生成二氧化碳的質量為      g
② 碳酸氫鈉的質量為               g
③ 該天然堿的化學式中a:b:c=                 

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