Question

6．鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室中重要的化學(xué)試劑，用途廣泛．
（1）增大壓強(qiáng)，HCl由氣態(tài)為液態(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是氯化氫分子之間的間隔變�。�
（2）蘸濃鹽酸的玻璃棒和蘸濃氨水的玻璃棒接近但不接觸，發(fā)生了如圖1的現(xiàn)象，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH₃+HCl=NH₄Cl，濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，氣體有刺激性和腐蝕性，實驗時要注意不要濺在皮膚上．
（3）觀察圖2并回答問題：

由圖2可知，HCl和NaOH的反應(yīng)實質(zhì)是H⁺和OH^-之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：H⁺+0H^-═H₂O．像這種用實際參與反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式．任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來表示．
【練習(xí)】按照書寫化學(xué)方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
HCl溶液與AgNO溶液反應(yīng)Ag⁺+Cl^-=AgCl．
HNO₃溶液與Na₂CO₃溶液反應(yīng)H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生成沉淀，或水，或氣體的反應(yīng)．
【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是D．
A．Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-　　　　　B．H⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-
C．Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、OH^-　　　　 D．H⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）微觀粒子之間有間隔；
（2）氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨；
（3）銀離子和氯離子結(jié)合成氯化銀沉淀；
氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳；
根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可以判斷離子說法能夠共存的情況．

解答 解：（1）增大壓強(qiáng)，HCl由氣態(tài)為液態(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是氯化氫分子之間的間隔變�。�
故填：氯化氫分子之間的間隔變小．
（2）氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃+HCl=NH₄Cl；
濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，氣體有刺激性和腐蝕性，實驗時要注意不要濺在皮膚上．
故填：NH₃+HCl=NH₄Cl；不要濺在皮膚上．
（3）【練習(xí)】HCl溶液與AgNO溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl；
HNO₃溶液與Na₂CO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
故填：Ag⁺+Cl^-=AgCl；H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生成沉淀，或水，或氣體的反應(yīng)．
故填：沉淀，或水，或氣體．
【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是 D．
A．氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能共存；
B．鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能共存；
C．銅離子和企業(yè)和管理者反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能共存；
D．離子之間不能反應(yīng)，能夠共存．
故填：D．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．