Question

某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO₄，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]的工藝流程．

（1）在上面圖流程中，沉淀池里物質(zhì)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=X↓+（NH₄）₂SO₄．  則X的化學(xué)式為

CaCO₃

．
（2）沉淀B高溫煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

．該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)為

CO₂

（填化學(xué)式）．
（3）操作②的過程是加熱濃縮、冷卻、結(jié)晶，獲得（NH₄）₂SO₄晶體．（NH₄）₂SO₄中的陽離子是

NH₄⁺

（用符號(hào)表示）．
（4）從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是

產(chǎn)生的CO₂循環(huán)使用（或得到的產(chǎn)品和副產(chǎn)品都是有用的物質(zhì)，無廢物產(chǎn)生）

．（答一點(diǎn)即可）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；
（2）沉淀B為碳酸鈣，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳分析；
（3）根據(jù)陽離子是帶正電荷的原子或原子團(tuán)；
（4）這一實(shí)驗(yàn)的主要優(yōu)點(diǎn)是不污染環(huán)境，有些原料可循環(huán)使用

解答：解：（1）在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的個(gè)數(shù)和種類都不變，生成物中還少1個(gè)鈣原子、1個(gè)碳原子、3個(gè)氧原子，所以X的化學(xué)式是：CaCO₃；
（2）反應(yīng)物是碳酸鈣，生成物是氧化鈣、二氧化碳，反應(yīng)條件是高溫，二氧化碳后面標(biāo)上上升符號(hào)，所以方程式是：CaCO₃

高溫  .

 CaO+CO₂↑；在前面的反應(yīng)中是反應(yīng)物，后面的反應(yīng)中是生成物，這樣的物質(zhì)可循環(huán)使用，由流程可知CO₂是該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)；
（3）硫酸銨中陰離子是硫酸根離子，陽離子是銨根離子；
（4）這一實(shí)驗(yàn)的主要優(yōu)點(diǎn)是不污染環(huán)境，有些原料可循環(huán)使用．
故答案為：（1）CaCO₃；（2）CaCO₃

高溫  .

 CaO+CO₂↑；CO₂；（3）NH₄⁺；（4）產(chǎn)生的CO₂循環(huán)使用（或得到的產(chǎn)品和副產(chǎn)品都是有用的物質(zhì)，無廢物產(chǎn)生）

點(diǎn)評(píng)：做推斷題時(shí)要充分利用所給的信息，結(jié)合自己已學(xué)過的知識(shí)，進(jìn)行有依據(jù)性的推測(cè)．