現(xiàn)有硫酸銅和銅的混合物18g，加足量水攪拌后過濾，在濾液中加入一定量的鐵粉恰好完全反應，得到不溶物6.4g．求原混合物中銅元素的質量分數(shù)．
分析：硫酸銅與鐵完全反應后會生成銅與硫酸亞鐵，即得到的銅的質量是6.4g，依據(jù)方程式可求硫酸銅的質量，進而可知原混合物中單質銅的質量，原混合物中銅元素的質量即是單質銅的質量與6.4g之和，再依據(jù)要求計算即可．
解答：解：
設CuSO4的質量為x
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
160            64
x              6.4g
160
64
=
x
6.4g

x=16g
則原混合物中銅的質量是18g-16g=2g
原混合物中銅元素的質量分數(shù)=
2g+6.4g
18g
×100%=46.7%
答原混合物中銅元素的質量分數(shù)是46.7%
點評：此題是一道綜合計算題，解題的關鍵是對原混合物中單質銅的判斷，此處主要利用了硫酸銅的質量得出原混合物中銅的質量，同時也并要注意所求的量是銅元素的質量分數(shù)不要與銅的質量分數(shù)相混淆．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

金屬在生產(chǎn)、生活中應用廣泛．
（1）鋁、鐵、銅是生活中廣泛使用的三種金屬．現(xiàn)有鋁絲、鐵釘、銅片，下列試劑能直接用來驗證這三種金屬的活動性順序的是
BD
BD
 （填字母代號）．
A、硫酸鋁溶液  B、硫酸亞鐵溶液   C、硫酸銅溶液   D、稀硫酸
（2）鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的
氧氣和水
氧氣和水
發(fā)生了化學反應．
（3）在CuSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應，過濾后得到濾渣A和濾液B．向濾渣A中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該濾渣中一定含有
Fe和Cu
Fe和Cu
；濾液B中一定含有的金屬陽離子是
Fe2+、Al3+
Fe2+、Al3+
 （寫離子符號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E是初中化學中的五種常見物質．C、D是單質，C為紫紅色固體，D是密度最小的氣體，B的濃溶液常用作干燥劑．已知Fe和A、B的水溶液分別能發(fā)生反應：
①Fe+A→C+E；②Fe+B→D+E
（1）寫出A、B、C的化學式：A
CuSO4
CuSO4
B
H2SO4
H2SO4
C
Cu
Cu

（2）現(xiàn)有Fe和A、C三種固體組成的混合物，某化學興趣小組的同學想通過實驗測定該混合物中C物質的質量分數(shù)．
【設計實驗】如圖所示

【數(shù)據(jù)處理】
①小剛根據(jù)數(shù)據(jù)計算出混合物質中C物質的質量分數(shù)為：
12g30g
×100%，小強認為數(shù)據(jù)處理不正確，原因是
12g紫紅色固體中包含有鐵和硫酸銅反應生成的銅（鐵和硫酸銅反應生成了銅或12g紫紅色固體，不只是原來的C物質，或12g紫紅色固體的質量大于原來C物質的質量）．
12g紫紅色固體中包含有鐵和硫酸銅反應生成的銅（鐵和硫酸銅反應生成了銅或12g紫紅色固體，不只是原來的C物質，或12g紫紅色固體的質量大于原來C物質的質量）．

②他們經(jīng)過認真分析后，發(fā)現(xiàn)還缺少必要的實驗數(shù)據(jù)，經(jīng)過重新試驗，并用天平稱出反應前后總質量減少了0，1g，從而算出混合物中C物質的質量分數(shù)為
18.7%
18.7%
．
【實驗反思】
同學們對該混合物的成分經(jīng)過認真分析后發(fā)現(xiàn)，只根據(jù)物質的物理性質也能測定C物質的質量分數(shù)，試寫出簡明的試驗方法
將物質溶于水，過濾，洗滌烘干，稱得濾渣質量．用磁鐵吸收濾渣，稱得剩余物質的質量即銅的質量，用銅的質量除以總質量即得銅的質量分數(shù)．
將物質溶于水，過濾，洗滌烘干，稱得濾渣質量．用磁鐵吸收濾渣，稱得剩余物質的質量即銅的質量，用銅的質量除以總質量即得銅的質量分數(shù)．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬是一類重要的材料，其應用十分廣泛．
（1）鋁的利用比銅和鐵晚．金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與下列
甲
甲
有關（填序號）．
甲．金屬的活動性    乙．金屬的導電性    丙．金屬在地殼中的含量
（2）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度
大
大
（填“大”或“小”）．
（3）我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始煉鐵、應用金屬鐵．請你用化學方程式表示用一氧化碳還原氧化鐵的化學反應原理
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（4）小思實驗操作考試的題目是探究金屬的化學性質5，內容包括：銅在空氣中灼燒_、鋅與稀硫酸反應、鋁絲與硫酸銅溶液反應．如圖是他實驗操作考試中的部分情景．

①圖中有一處錯誤的操作，該操作是
C
C
 （填序號）；
②他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，其原因是
鋁絲表面的氧化膜未處理
鋁絲表面的氧化膜未處理
．
（5）印刷銅制電路版的“腐蝕液“為FeCl3溶液．已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，反應的化學方程式分別為：①Cu+2FeCl3═FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3═3X．
①寫出化學方程式②中x的化學式：
FeCl2
FeCl2
．
②現(xiàn)有一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體剩余，那么燒杯內的固體中一定含有的物質是
Cu
Cu
 （填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

金屬在生產(chǎn)、生活中應用廣泛．
（1）鋁、鐵、銅是生活中廣泛使用的三種金屬．現(xiàn)有鋁絲、鐵釘、銅片，下列試劑能直接用來驗證這三種金屬的活動性順序的是______ （填字母代號）．
A、硫酸鋁溶液　B、硫酸亞鐵溶液　 C、硫酸銅溶液　 D、稀硫酸
（2）鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的______發(fā)生了化學反應．
（3）在CuSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應，過濾后得到濾渣A和濾液B．向濾渣A中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該濾渣中一定含有______；濾液B中一定含有的金屬陽離子是______ （寫離子符號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

金屬是一類重要的材料，其應用十分廣泛．
（1）鋁的利用比銅和鐵晚．金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與下列______有關（填序號）．
甲．金屬的活動性　　乙．金屬的導電性　　丙．金屬在地殼中的含量
（2）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度______（填“大”或“小”）．
（3）我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始煉鐵、應用金屬鐵．請你用化學方程式表示用一氧化碳還原氧化鐵的化學反應原理______．
（4）小思實驗操作考試的題目是探究金屬的化學性質5，內容包括：銅在空氣中灼燒_、鋅與稀硫酸反應、鋁絲與硫酸銅溶液反應．如圖是他實驗操作考試中的部分情景．

①圖中有一處錯誤的操作，該操作是______ （填序號）；
②他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，其原因是______．
（5）印刷銅制電路版的“腐蝕液“為FeCl3溶液．已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，反應的化學方程式分別為：①Cu+2FeCl3═FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3═3X．
①寫出化學方程式②中x的化學式：______．
②現(xiàn)有一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體剩余，那么燒杯內的固體中一定含有的物質是______ （填化學式）．

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