將某鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，下列說法不正確的是

A．混合后溶液的pH＜7
B．混合后溶液為氯化鈉溶液
C．混合后溶液的質(zhì)量是混合前兩種溶液的質(zhì)量之和
D．混合后溶液中水的質(zhì)量大于混合前兩種溶液中水的質(zhì)量之和

B

解析試題分析：石蕊是常用的酸堿指示劑，酸性溶液能使石蕊變紅，堿性溶液能使石蕊變藍(lán)，中性溶液不能使石蕊變色。
A、混合后的溶液滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，說明溶液呈酸性，則pH＜7，正確；
B、由于混合后的溶液呈酸性，說明有鹽酸的剩余，則混合后溶液為鹽酸溶液和氯化鈉溶液，錯(cuò)誤；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以混合后溶液的質(zhì)量是混合前兩種溶液的質(zhì)量之和，正確；
D、由于鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了水，所以混合后溶液中水的質(zhì)量大于混合前兩種溶液中水的質(zhì)量之和，故D正確。故選B
考點(diǎn)：酸堿指示劑的使用，中和反應(yīng)及其應(yīng)用
點(diǎn)評(píng)：解答本題，首先要明確鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的原理，然后結(jié)合酸堿指示劑的變色規(guī)律，對(duì)二者的反應(yīng)程度進(jìn)行判斷，二者恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性；酸剩余則呈酸性，堿剩余則呈堿性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

27、（A）某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識(shí)后，對(duì)課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣，展開了探究性學(xué)習(xí)．
（1）【提出問題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
（2）【活動(dòng)探究】該小組同學(xué)進(jìn)行以下四組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng)，請(qǐng)寫出④的化學(xué)方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸     ②稀硫酸與碳酸鉀溶液 ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：
Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
．
（3）【理論分析】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽(yáng)離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水．如：
①中有Ba 2++SO42-→BaSO4↓  ②中有H ++CO32-→H2O+CO2↑
③中有H ++OH-→H2O        ④中有
Ba2+和CO32-
兩種離子，所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（4）【理論分析】經(jīng)過分析，該小組同學(xué)得出以下結(jié)論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件．
（5）【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．在網(wǎng)絡(luò)中，用“--”相連接的陰、陽(yáng)離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．
現(xiàn)有Ca 2+、HCO3-兩種離子，請(qǐng)將它們填入下面合適的“”內(nèi)，使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．

（B）探究物質(zhì)性質(zhì)

二氧化碳是否可以溶于水，很難直接觀察到現(xiàn)象，可以通過
壓強(qiáng)
的變化來間接感知．同樣，研究氫氧化鈉溶解于水時(shí)是吸熱還是放熱，就是利用
壓強(qiáng)
的變化引起了U形管內(nèi)水位的變化，使
b
（填a或b）處的水位升高的．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組的同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)  了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
方案一：先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH，如果測(cè)得的pH逐漸變小且最終小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（1）用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作
將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液在試紙上，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pH
將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液在試紙上，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pH
；
（2）簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由：
鹽酸呈酸性，為了排除因稀釋而使溶液的pH值變小的因素，而使溶液的pH值小于7
鹽酸呈酸性，為了排除因稀釋而使溶液的pH值變小的因素，而使溶液的pH值小于7
；
方案二：探究稀鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是否放熱．甲同學(xué)將稀鹽酸滴入裝有氫氧化鈉固體的試管中，觸摸試管有灼熱感，他馬上得出結(jié)論：氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)放出大量的熱．但是乙同學(xué)提出異議：熱量不一定是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)放出的．
（1）你認(rèn)為乙同學(xué)提出異議的理由是
氫氧化鈉溶于水放熱
氫氧化鈉溶于水放熱
．
（2）針對(duì)乙同學(xué)提出的異議，請(qǐng)你幫助他們完成探究過程并填寫下表．
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱
方案三：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象；氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會(huì)兒紅色消失了．
【實(shí)驗(yàn)猜想】
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）為驗(yàn)證猜想①，該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞試液．實(shí)驗(yàn)中“加熱”和“滴入植物油”的目的是
除去氧氣和隔絕氧氣
除去氧氣和隔絕氧氣
．實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān)．
（2）為驗(yàn)證猜想②，該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點(diǎn)結(jié)論：
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
①說明Na2CO3溶液呈
堿
堿
性；
②說明酚酞溶液紅色消失與
空氣中的二氧化碳
空氣中的二氧化碳
無關(guān)．
（3）該小組同學(xué)通過查閱資料得知：當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度很大時(shí)，就會(huì)出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明方案中取用的NaOH溶液濃過大．
①實(shí)驗(yàn)方法：
取上述溶液加入水稀釋后，在滴加無色酚酞溶液
取上述溶液加入水稀釋后，在滴加無色酚酞溶液
；
②觀察到的現(xiàn)象：
溶液呈紅色
溶液呈紅色
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（A）某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識(shí)后，對(duì)課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣，展開了探究性學(xué)習(xí)。

⑴【提出問題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？

⑵【活動(dòng)探究】該小組同學(xué)進(jìn)行以下四組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng)，請(qǐng)寫出④的化學(xué)方程式：

①硝酸鋇溶液與稀硫酸     ②稀硫酸與碳酸鉀溶液     ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液

④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：                         。

⑶【理論分析】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽(yáng)離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水。如：

①中有Ba 2+ + SO42－→ BaSO4↓  ②中有H + + CO32－ → H2O + CO2↑ 

③中有H + + OH－ → H2O        ④中有          兩種離子，所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

⑷【得出結(jié)論】經(jīng)過分析，該小組同學(xué)得出以下結(jié)論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件。

⑸【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。在網(wǎng)絡(luò)中，用“——”相連接的陰、陽(yáng)離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水。

現(xiàn)有Ca 2+、HCO3－兩種離子，請(qǐng)將它們填入下面合適的“”內(nèi)，使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

（B）（3分）探究物質(zhì)性質(zhì)

          

二氧化碳的溶解性實(shí)驗(yàn)         氫氧化鈉溶解于水

二氧化碳是否可以溶于水，很難直接觀察到現(xiàn)象，可以通過        的變化來間接感知。同樣，研究氫氧化鈉溶解于水時(shí)是吸熱還是放熱，就是利用      的變化引起了U形管內(nèi)水位的變化，使         （填a或b）處的水位升高的。

 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（A）某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識(shí)后，對(duì)課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣，展開了探究性學(xué)習(xí)。

⑴【提出問題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？

⑵【活動(dòng)探究】該小組同學(xué)進(jìn)行以下四組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng)，請(qǐng)寫出④的化學(xué)方程式：

①硝酸鋇溶液與稀硫酸     ②稀硫酸與碳酸鉀溶液     ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液

④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：                         。

⑶【理論分析】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽(yáng)離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水。如：

①中有Ba 2+ + SO42－→ BaSO4↓  ②中有H + + CO32－ → H2O + CO2↑ 

③中有H + + OH－ → H2O        ④中有          兩種離子，所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

⑷【得出結(jié)論】經(jīng)過分析，該小組同學(xué)得出以下結(jié)論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件。

⑸【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。在網(wǎng)絡(luò)中，用“——”相連接的陰、陽(yáng)離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水。

現(xiàn)有Ca 2+、HCO3－兩種離子，請(qǐng)將它們填入下面合適的“”內(nèi)，使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

（B）（3分）探究物質(zhì)性質(zhì)

          

二氧化碳的溶解性實(shí)驗(yàn)         氫氧化鈉溶解于水

二氧化碳是否可以溶于水，很難直接觀察到現(xiàn)象，可以通過        的變化來間接感知。同樣，研究氫氧化鈉溶解于水時(shí)是吸熱還是放熱，就是利用      的變化引起了U形管內(nèi)水位的變化，使         （填a或b）處的水位升高的。

 

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科目：初中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年湖北省宜昌市枝江實(shí)驗(yàn)中學(xué)九年級(jí)（下）第一次單元測(cè)試（解析版） 題型：解答題

（A）某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識(shí)后，對(duì)課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣，展開了探究性學(xué)習(xí)．
（1）【提出問題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
（2）【活動(dòng)探究】該小組同學(xué)進(jìn)行以下四組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng)，請(qǐng)寫出④的化學(xué)方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸     ②稀硫酸與碳酸鉀溶液 ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：______．
（3）【理論分析】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽(yáng)離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水．如：
①中有Ba 2++SO42-→BaSO4↓  ②中有H ++CO32-→H2O+CO2↑
③中有H ++OH-→H2O        ④中有______兩種離子，所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（4）【理論分析】經(jīng)過分析，該小組同學(xué)得出以下結(jié)論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件．
（5）【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．在網(wǎng)絡(luò)中，用“--”相連接的陰、陽(yáng)離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．
現(xiàn)有Ca 2+、HCO3-兩種離子，請(qǐng)將它們填入下面合適的“”內(nèi)，使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．

（B）探究物質(zhì)性質(zhì)

二氧化碳是否可以溶于水，很難直接觀察到現(xiàn)象，可以通過______的變化來間接感知．同樣，研究氫氧化鈉溶解于水時(shí)是吸熱還是放熱，就是利用______的變化引起了U形管內(nèi)水位的變化，使______（填a或b）處的水位升高的．

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