解:
(1)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳,說明含有碳酸根離子或碳酸氫根離子,水溶液呈弱堿性,說明是強(qiáng)堿弱酸鹽,灼燒時火焰為黃色,說明含有鈉離子,白色結(jié)晶狀粉末,受熱可緩緩分解,碳酸鈉不會分解,所以只能是碳酸氫鈉;可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中,該物質(zhì)是一種兩性堿,凝膠本身覆蓋于潰瘍面上,具有保護(hù)作用,說明該物質(zhì)遇水會生成膠狀物質(zhì),所以該物質(zhì)是氫氧化鋁,故答案為:NaHCO
3;Al(OH)
3;
(2)碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是碳酸氫根離子和氫離子會生成水的反應(yīng),故答案為:HCO
3-+H
+═H
2O+CO
2↑;
(3)鎂元素顯+2價,硅元素顯+4價,氫元素顯+1價,氧元素顯-2價,氧化物中只有氧和另一種元素,故答案為:2MgO?3SiO
2?nH
2O;
三硅酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、硅酸和水,故答案為:Mg
2Si
3O
8?nH
2O+4HCl=2MgCl
2+3H
2SiO
3↓+(n-1)H
2O;
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體的物質(zhì)的量是:
=0.01mol,
設(shè)生成0.01mol的二氧化碳需要碳酸鎂物質(zhì)的量是x,消耗鹽酸物質(zhì)的量是y,生成氯化鎂物質(zhì)的量是z,
MgCO
3+2HCl=MgCl
2+H
2O+CO
2↑
1 2 1 1
x y z 0.01
=
=
=
x=0.01mol y=0.02mol z=0.01mol
MgCl
2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)
2↓ Mg(OH)
2MgO+H
2O
從方程式中可以看出氧化鎂的物質(zhì)的量和氯化鎂的物質(zhì)的量是相當(dāng)?shù)模?br/>氧化鎂物質(zhì)的量:
=0.06mol,所以氯化鎂物質(zhì)的量也是0.06mol;碳酸鎂生成0.01mol的氯化鎂,所以氫氧化鎂生成0.05mol的氯化鎂,
設(shè)生成0.05mol的氯化鎂需要?dú)溲趸Vm,消耗鹽酸n,
Mg(OH)
2+2HCl=MgCl
2+2H
2O
1 2 1
m n 0.05mol
=
=
m=0.05mol n=0.1mol
所以與氫氧化鋁反應(yīng)的鹽酸物質(zhì)的量是:
-0.1-0.02=0.06mol,
Al(OH)
3+3HCl=AlCl
3+3H
2O,從方程式中可以看出氫氧化鋁和鹽酸的物質(zhì)的量的比值是1:3,所以氫氧化鋁的物質(zhì)的量是:0.02mol,
故答案為:
n(MgCO
3):n(Mg(OH)
2):n(Al(OH)
3)=1:5:2
分析:(1)根據(jù)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳,說明含有碳酸根離子或碳酸氫根離子,水溶液呈弱堿性,說明是強(qiáng)堿弱酸鹽,灼燒時火焰為黃色,說明含有鈉離子,白色結(jié)晶狀粉末,受熱可緩緩分解,碳酸鈉不會分解,所以只能是碳酸氫鈉;
根據(jù)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中,該物質(zhì)是一種兩性堿,凝膠本身覆蓋于潰瘍面上,具有保護(hù)作用,說明該物質(zhì)遇水會生成膠狀物質(zhì),所以該物質(zhì)是氫氧化鋁;
(2)根據(jù)離子方程式的書寫原則進(jìn)行分析;
(3)根據(jù)鎂元素、硅元素、和氫元素的化合價以及氧化物的定義進(jìn)行書寫;
根據(jù)題中的敘述找出反應(yīng)物、生成物書寫方程式;
(4)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體,計算出二氧化碳的摩爾數(shù),依據(jù)二氧化碳的摩爾數(shù)計算出碳酸鎂的物質(zhì)的量,根據(jù)Mg(OH)
2在高溫下分解為MgO,、谥袨V液,加入足量的NaOH溶液后,過濾、洗滌、灼燒,所得固體2.4g可知,所以2.4克固體是氧化鎂,計算出氧化鎂的物質(zhì)的量,在計算出氯化鎂物質(zhì)的量,就可以得到氫氧化鎂物質(zhì)的量,進(jìn)而計算消耗鹽酸物質(zhì)的量,通過鹽酸物質(zhì)的量就可以得到氯化鋁物質(zhì)的量.
點(diǎn)評:在解此類題時,首先讀懂題意,然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中的知識進(jìn)行解答,需要注意物質(zhì)的量的求解.