Question

17．比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法．
現(xiàn)有反應(yīng)：①Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu   ②Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
③Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂   ④Br₂+2NaI═2NaBr+I₂
（1）通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應(yīng)有相似之處，均屬于置換反應(yīng)；
（2）分析反應(yīng)①和②，可以得到Zn Cu Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序是Zn、Cu、Ag；
（3）用同樣的思維分析③和④，我們可知Cl₂、Br₂、I₂的非金屬活動性順序由強到弱的是Cl₂、Br₂、I₂．
（4）在反應(yīng)②中，銅與銀的式量之差是152；把一定質(zhì)量的銅片插進一定質(zhì)量的硝酸銀溶液中，完全反應(yīng)后，銅片增重7.6克，求參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)物、生成物種類可以判斷反應(yīng)類型；
（2）比較活潑的金屬，能夠把較不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來；
（3）非金屬性強的單質(zhì)能夠把非金屬性較弱的從它的鹽溶液中置換出來；
（4）銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）上述四個反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和原子化合物，均屬于置換反應(yīng)．
故填：置換．
（2）分析反應(yīng)①和②可知，鋅能把銅從它的鹽溶液中置換出來，說明鋅比銅活潑，銅能把銀從它的鹽溶液中置換出來，說明銅比銀活潑，因此三種金屬的活動性由強到弱的順序是Zn、Cu、Ag．
故填：Zn、Cu、Ag．
（3）用同樣的思維分析③和④可知，氯氣能把溴從它的鹽溶液中置換出來，說明氯氣比溴活潑，溴能把碘從它的鹽溶液中置換出來，說明溴比碘活潑，因此Cl₂、Br₂、I₂的非金屬活動性順序由強到弱的是Cl₂、Br₂、I₂．
故填：Cl₂、Br₂、I₂．
（4）在反應(yīng)②中，銅與銀的式量之差是：216-64=152；
故填：152．
設(shè)參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為x，
Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，增加質(zhì)量
64                                    216     216-64=152
x                                                   7.6g
$\frac{64}{x}$=$\frac{152}{7.6g}$，
x=3.2g，
答：參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量是3.2g．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．