【題目】某小組進行了如下實驗,請回答下列問題
序號 | 甲 | 乙 | 丙 |
實驗 | a,c為干燥的紫色石蕊試紙 b,d為濕潤的紫色石蕊試紙 |
(1)甲實驗的目的是______。
(2)乙實驗探究鐵,銅、銀的金屬活動性順序,為了達到實驗目的,金屬X是______,能得出金屬活動性Fe>Cu>Ag的實驗現(xiàn)象是______,化學反應方程式是______。
(3)丙實驗,說明二氧化碳密度大于空氣且能與水反應的現(xiàn)象是______。
【答案】比較高錳酸鉀在水和汽油中溶解情況 銅 A中無明顯現(xiàn)象,B中有銀白色固體析出,溶液顏色由無色變?yōu)樗{色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag a、c不變色,d比b先變紅
【解析】
二氧化碳能與水反應生成碳酸,排在越后的金屬越容易,也越先從它們的化合物中被置換出來;排在越前的金屬越容易,也越先把其他化合物中的金屬置換出來。
(1)在兩支試管中只有溶劑不同,其他相同,說明實驗目的是比較高錳酸鉀在水和汽油中溶解情況。
(2)在驗證三種金屬活動性強弱時,通常采取“三取中”的方法,即取中間金屬單質與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應,故為了達到實驗目的,金屬X是銅;能得出金屬活動性Fe>Cu>Ag的實驗現(xiàn)象是A中無明顯現(xiàn)象,B中有銀白色固體析出,溶液顏色由無色變?yōu)樗{色,說明銅的金屬活動性比鐵弱,比銀強,化學方程式為。
(3)二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊試紙變色;二氧化碳能與水反應生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色,能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t色;a、c不變色,d比b先變紅,能說明二氧化碳密度大于空氣且能與水反應的現(xiàn)象。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示,請回答:
①對于物質A而言,點P的含義為_____。
②t3℃時,A、B、C三種飽和溶液中,溶質質量分數(shù)由大到小的排列為_____。
③若A、B、C三種物質中有一種是易溶于水的氣體,則其溶解度曲線是_____。
④燒杯中有t2℃時20%的A溶液50g,要將該溶液變?yōu)橥瑴囟认碌娘柡腿芤海辽傩柘驘屑尤?/span>A物質_____g。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖象能正確反映對應的變化關系的是 ( )
A. 向一定量的稀硫酸溶液中滴加氫氧化鈉至過量
B. 向一定量的鹽酸和硫酸鎂混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液
C. 將足量碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質量、相同質量分數(shù)的稀鹽酸中
D. 在一定溫度下,向不飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體,充分攪拌
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在一次聚餐中,同學們對燃料“固體酒精”產(chǎn)生了興趣,于是對該固體酒精的成分進行探究。
(查閱資料)(1)固體酒精由酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定質量比例混制成。
(2)氯化鈣溶液呈中性,碳酸鈉溶液呈堿性。
(提出問題)(1)酒精中是否含有碳元素?
(2)該固體酒精中的氫氧化鈉是否變質?
(實驗探究)(1)按如圖實驗,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,可得出酒精中含有碳元素的結論,此結論_____(填“合理”或“不合理”)
(2)取少量該固體酒精于燒杯中,加足量的水充分溶解后靜置,發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀,取沉淀于試管中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,該氣體是_____。
(實驗結論)分析實驗并結合資料得出氫氧化鈉已變質。
(拓展實驗)為進一步確定氫氧化鈉的變質程度,小北同學做了以下實驗:
實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
取燒杯中上層清液于試管中,加入幾滴酚酞溶液 | 溶液變紅 | 清液中有氫氧化鈉 |
另取燒杯中上層清液于試管中,加入澄清石灰水溶液 | 產(chǎn)生_____ | 清液中有碳酸鈉 |
(1)有同學認為小北的實驗不能證明清液中一定有氫氧化鈉,理由是_____。
(2)該同學另取燒杯中上層清液,加入足量的氯化鈣溶液充分反應,有白色沉淀生成,反應后滴加酚酞溶液,溶液變紅,加入足量氯化鈣溶液的目的是_____,寫出生成沉淀的化學方程式:_____。
(3)實驗結論:固體酒精中氫氧化鈉的變質程度是_____(填“完全變質”或者“部分變質”)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖表示某個化學反應,有關該反應的說法正確的是( )
A. 反應前后氧元素的化合價發(fā)生了變化
B. 該反應屬于置換反應
C. 丙的大量排放是造成酸雨的主要原因
D. 生成丙和丁的質量比為1:2
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】物質的溶解性受到各種因素的影響,請根據(jù)下列信息回答問題:
表一:常溫下,一些物質在水中的溶解度
Ba(NO3)2 | BaCl2 | AgCl | AgNO3 | |
水 | 9.2g | 33.3g | 0.00015g | 170.0g |
表二:常溫下,一些物質在乙醇中的溶解度
Ba(NO3)2 | BaCl2 | NaOH | NaCl | Ca(NO3)2 | CaCl2 | |
乙醇 | 0.002g | 4.1g | 14.7g | 0.07g | 33.9g | 20.5g |
(1)表一、表二數(shù)據(jù)說明物質的溶解性受到_____等因素的影響。
(2)常溫下,40g水中加入2gBa(NO3)2固體,充分溶解,得到溶液質量為_____g。
(3)酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復分解反應的條件是有沉淀析出、或有氣體放出、或有水生成。請回答
①表一中物質在水中發(fā)生復分解反應的化學方程式_____。
②表二中物質在乙醇中發(fā)生復分解反應的化學方程式_____。從微觀的角度看,溶液中減少的微粒是_____(寫微粒符號)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途,與人們的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因為汽油能_____ (填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了冰鎮(zhèn)汽水以后,常常會打嗝。這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與_____有關。
(3)某固體物質的溶解度曲線如圖所示:
20℃時,要使接近飽和的該物質的溶液變?yōu)轱柡腿芤海ǔ?刹捎萌N方法,它們分別是_____、_____、_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某化學小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測定銅鋅合金中鋅的質量分數(shù),探究過程如下:
①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性。
②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末,由注射器緩緩注入稀硫酸,待到錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體時,準確讀取注射器內(nèi)讀數(shù),減少10.5mL稀硫酸,同時立即夾緊彈簧夾,移出裝置Ⅲ中的導管,準確讀取量筒內(nèi)水的體積為214.0mL(注:樣品中的雜質不參加反應
③裝置Ⅰ中剩余固體物質經(jīng)過適當處理后,準確稱量其質量為1.4g
④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數(shù)據(jù),計算銅鋅合金樣品中鋅的質量分數(shù)
甲同學利用裝置Ⅰ中反應前后固體的質量進行計算;
乙同學利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算;
丙同學利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算,并查得:在標準狀況下,氫氣的密度為0.09gL-1。
回答下列問題:
(1)裝置Ⅰ中反應的化學方程式為___,實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體,目的是___。
(2)步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是_______、洗滌、干燥。
(3)根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù),上述三位同學中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同學無法進行計算樣品中鋅的質量分數(shù)。
(4)化學小組同學發(fā)現(xiàn):按照丙同學的方案進行計算,致使實驗結果出現(xiàn)較大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填標號)。
A 移出裝置Ⅲ時,導管內(nèi)留存了一部分水
B 實驗測量前,沒有排除裝置Ⅰ中的空氣
C 數(shù)據(jù)處理時,未排除加入稀硫酸所占的體積
【答案】(1);使樣品中的鋅完全反應;(2)過濾;(3)乙;(4)AC;
【解析】
試題(1)由于銅排在了氫的后面,所以與酸不反應,反應物是鋅和硫酸,生成物是硫酸鋅和氫氣,氫氣后面標上上升符號;實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體,目的是使樣品中的鋅完全反應;(2)從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅,先進行過濾,得到帶有硫酸鋅溶液的銅,再進行洗滌除去表面的硫酸鋅,再進行干燥除去水即可;(3)根據(jù)加入稀硫酸的量進行計算需要知道稀硫酸的溶質質量分數(shù),而題中沒有告知;(4)由于鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣時,放出熱量,如果沒等冷卻到室溫,根據(jù)熱漲冷縮的原理可知進入量筒中水偏多,所以誤認為得到的氫氣多,再就是數(shù)據(jù)處理時,未排除加入稀硫酸所占的體積,計算的結果就偏大;
考點:金屬的化學性質;化學方程式;實驗誤差分析;
點評:熟記金屬活動性順序表,知道排在氫之前的金屬和稀鹽酸或者硫酸反應生成氫氣,而排中氫之后的金屬和稀鹽酸或者稀硫酸不生成氫氣;化學反應中物質的質量比都是純凈物之間的質量比,而溶液中溶質的質量=溶液質量×溶質質量分數(shù);本題容易出錯的地方是對實驗結果的評價,要知道鋅與硫酸反應放出熱量,會造成相應的誤差,必須冷卻到室溫才能進行觀察和計算。
【題型】實驗題
【結束】
30
【題目】用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少?
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】興趣小組同學為了測定某中碳酸鈣的質量分數(shù),稱取25.0g珍珠粉樣品,進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作(雜質不參加反應),記錄數(shù)據(jù)如下:
操作次數(shù) | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
剩余固體質量(g) | 21.6 | 19.2 | 16.2 | 16.2 |
試計算:
(1)完全反應后生成二氧化碳的質量是__g。
(2)求珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(shù)。(寫出計算過程)__________.
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