Question

【題目】如圖,初中化學中,我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質是。像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟(以Na2SO4與BaCl2反應為例)

①寫出反應的化學方程式: ;

②把易溶于水、易電解的物質寫出離子形式,把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。上述方程式可改寫成: ;

③刪去方程式兩邊不參加反應的離子: ;

④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

請回答:

（1）下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是（_____）

A K+、H+、SO42-、OH-

B Na+、H+、HCO3-、C1-

C Na+、 Ca2+、NO3-、C1-

D Ca2+、 K+、NO3-、CO32-

（2）寫出氫氧化鎂和鹽酸所發(fā)生反應的離子方程式___。

（3）寫出一個與離子方程式 中相對應的化學方程式_。

Answer 1

【答案】C

【解析】

（1）A、氫離子和氫氧根離子結合生成水，不能大量共存，故A錯誤；

B、H+和HCO3-結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B錯誤；

C、幾種離子不能反應生成氣體、沉淀、水，故可以大量共存，故C正確；

D、鈣離子和碳酸根離子結合生成碳酸鈣，不能大量共存，故D錯誤。故選C。

（2）氫氧化鎂不溶于水，氫氧化鎂和鹽酸所發(fā)生反應的離子方程式為：。

（3）鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應的方程式為：，離子方程式為：。