Question

已知碳酸鈉穩(wěn)定而碳酸氫鈉（NaHCO₃）不穩(wěn)定，受熱易分解（2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O）．現(xiàn)取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10g，加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，剩余固體質(zhì)量為6.9g．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)后生成CO₂的質(zhì)量為3.1g
• B、原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%
• C、反應(yīng)后生成CO₂和H₂O的質(zhì)量比為22：9
• D、原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量為1.6g

Answer 1

分析：加熱NaHCO₃生成Na₂CO₃、H₂O和CO₂，加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗�剩余固體質(zhì)量為6.9g，因生成的二氧化碳和水并非固體，即減少的質(zhì)量就是生成的CO₂與H₂O的質(zhì)量之和．

解答：解：此反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量和為10g-6.9g=3.1g
設(shè)原混合物中NaHC0₃的質(zhì)量為m，生成的H₂O的質(zhì)量為x，生成的CO₂的質(zhì)量為3.1g-x．
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168               18  44
m                 x  3.1g-x
 

168

m

=

18

x

         （1）

168

m

=

44

3.1g-x

    （2）
解這個(gè)二元一次方程得：x=0.9g  m=8.4g
則生成的CO₂的質(zhì)量為：3.1g-0.9g=2.2g
反應(yīng)后生成的CO₂和H₂O的質(zhì)量比為：2.2g：0.9g=22：9
原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g-8.4g

10g

×100%=16%．
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：要充分挖掘題目中的條件，考慮到影響物質(zhì)質(zhì)量變化的各種因素，如放出氣體、生成沉淀、生成水等．