Question

下面是從元素周期表中找出的幾種元素相關(guān)信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鉀元素屬于    （填“金屬”或“非金屬”）元素，一個(gè)鉀原子內(nèi)的中子數(shù)為    ．
（2）現(xiàn)有下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

用序號(hào)填空：屬同種元素的粒子是    ，屬陽(yáng)離子的是    ．
根據(jù)上述信息請(qǐng)寫(xiě)出氧化鉀的化學(xué)式    ．

Answer 1

【答案】分析：明確元素周期表中各元素的有關(guān)信息，如原子序數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量及相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的相對(duì)關(guān)系，原子的結(jié)構(gòu)示意圖及其意義，以及原子和離子之間的轉(zhuǎn)化，了解元素的簡(jiǎn)單分類(lèi)方法，根據(jù)核外最外層電子數(shù)，若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素．掌握相關(guān)的規(guī)律：如在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，在離子中，有陽(yáng)離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，陰離子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上約等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；質(zhì)子數(shù)相同則屬于同種元素形成的粒子，并能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖推測(cè)其在形成化合物時(shí)的化合價(jià)態(tài)．
解答：解：（1）在給出的氧、鉀、鎂三種元素中，其中鉀、鎂為金屬元素，氧元素為非金屬元素，根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，可知鉀元素的原子序數(shù)為19，，所以質(zhì)子數(shù)為19，相對(duì)原子質(zhì)量為39，所以每個(gè)鉀原子中的中子數(shù)為39-19=20．
所以答案為：金屬；20．
（2）同種元素的粒子具有相同的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，A和C核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，故A與C屬于同種元素的粒子；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，則形成陽(yáng)離子，故選A和D；8號(hào)元素為氧，19號(hào)元素為鉀，氧原子最外層有6個(gè)電子，易得到2個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以在形成化合物時(shí)顯-2價(jià)；而鉀原子的最外層有1個(gè)電子，在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)易失去1個(gè)電子而顯示+1價(jià)，根據(jù)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)原則，正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后，所以氧化鉀的化學(xué)式為K₂O．
故本題答案為：A和C；A和D；K₂O．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較強(qiáng)，從元素周期表到原子結(jié)構(gòu)示意圖，考查學(xué)生對(duì)它們的理解和應(yīng)用能力，包含的知識(shí)點(diǎn)也較多，如金屬元素的判斷；利用質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量間的關(guān)系計(jì)算原子中的中子數(shù)，同種元素形成的粒子的特點(diǎn)、陰陽(yáng)離子與化合價(jià)間的關(guān)系，化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)等，不錯(cuò)的一道題．