Question

19．如圖是小華配制100g溶質質量分數為5%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）圖中玻璃棒在此操作中的作用是玻璃棒在溶解操作中的作用．
（2）指出圖②中的一處錯誤操作砝碼與藥品位置放反了．
（3）通過計算需要水的質量是95g，配制時應選擇100（填10、50或100）ml的量筒量取所需要的水．
（4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序④②①⑤③．

Answer 1

分析 （1）根據玻璃棒在溶解操作中的作用，進行分析解答．
（2）根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析解答．
（3）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；進而溶劑質量=溶液質量-溶質質量，計算出所需水的質量，由所需水的體積判斷所需量筒的量程．
（4）根據配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟進行分析解答．

解答 解：（1）玻璃棒在溶解操作中的作用是攪拌，加快氯化鈉的溶解速率．
（2）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了．
（3）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制100g溶質質量分數為5%的NaCl溶液，需氯化鈉的質量=100g×5%=5g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=100g-5g=95g（合95mL），應選用100mL的量筒．
（4）配制100g溶質質量分數為5%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解；配制溶液的操作順序為④②①⑤③．
故答案為：（1）玻璃棒在溶解操作中的作用；（2）砝碼與藥品位置放反了；（3）95；100；（4）④②①⑤③．

點評 本題難度不大，掌握配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵．