Question

15．為測定硝酸鉀和硫酸鉀混合物的組成情況，某研究小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．

請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2KNO₃．
（2）求解混合物中發(fā)生反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量（x）的比例式為$\frac{174}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$．
（3）混合物中硝酸鉀和硫酸鉀質(zhì)量的最簡整數(shù)比為49：87．
（4）在滴加硝酸鋇溶液的過程中，燒杯中各溶質(zhì)質(zhì)量的變化情況為硫酸鉀的質(zhì)量逐漸減少直到消失，硝酸鉀的質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)停止后質(zhì)量不變．
（5）所用硝酸鋇溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.7%．

Answer 1

分析 （1）該實(shí)驗(yàn)硝酸鋇和硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比分析解答；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式，結(jié)合沉淀的質(zhì)量來計(jì)算出硫酸鉀的質(zhì)量即可解答；
（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物：硫酸鉀的質(zhì)量逐漸減少，生成物：硝酸鉀的質(zhì)量逐漸增大；
（5）根據(jù)化學(xué)方程式，結(jié)合沉淀的質(zhì)量來計(jì)算出消耗硝酸鋇的質(zhì)量即可解答．

解答 解：（1）硝酸鋇和硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，化學(xué)方程式為：K₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2KNO₃．
（2）（2）設(shè)硫酸鉀的質(zhì)量為x
K₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2KNO₃
174              233
x               23.3g
$\frac{174}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$
x=17.4g
（3）混合物中硝酸鉀和硫酸鉀質(zhì)量比為（27.2g-17.4g）：17.4g=49：87
（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸鉀的質(zhì)量逐漸減少直到消失，硝酸鉀的質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)停止后質(zhì)量不變；
（5）設(shè)硝酸鋇的質(zhì)量為y，生成硝酸鈉的質(zhì)量為z
K₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2KNO₃
      261        233    202
       y        23.3g    z
$\frac{261}{y}$=$\frac{233}{23.3g}$=$\frac{202}{z}$
y=26.1g，z=20.2g
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：$\frac{20.2g+（27.2g-17.4g）}{10%}$+100g=400g
所用硝酸鋇溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{26.1g}{400g+23.3g-27.2g-96.1g}$×100%=8.7%
故答案為：（1）K₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2KNO₃
（2）$\frac{174}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$
（3）49：87
（4）硫酸鉀的質(zhì)量逐漸減少直到消失，硝酸鉀的質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)停止后質(zhì)量不變；
（5）8.7%

點(diǎn)評 本題考查了氯化鈉與碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，同時(shí)考查了化學(xué)方程式的書寫以及根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，要求學(xué)生熟練掌握常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及相關(guān)的化學(xué)方程式．