Question

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如右圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�

• A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
• B、最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱
• C、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱
• D、四種元素的單質中，Z的熔、沸點最高

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應用

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，則Y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑堿性，電子層越多原子半徑越多；
B．同周期稀原子序數(shù)增大元素非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
C．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
D．根據(jù)常溫下單質的狀態(tài)分析解答．

解答：解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，則Y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑堿性，電子層越多原子半徑越多，故原子半徑Z＞W＞X＞Y，故A錯誤；
B．非金屬性W＞Z，故最高價氧化物對應水化物的酸性W＞Z，故B錯誤；
C．非金屬性Y＞Z，故Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強，故C錯誤；
D．四元素的單質中，硫常溫下為固體，其它三種為氣體，故硫的熔、沸點最高，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意掌握元素周期律，理解同主族、同周期元素性質的遞變規(guī)律．