Question

5．太陽能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅．用H₂還原三氯甲硅烷是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiHCl₃+H₂=Si+3HCl．
（1）三氯甲硅烷中H的化合價是+1價，Cl的化合價是-1價，則Si的化合價是+2價．
（2）求三氯甲硅烷分子中各原子的個數(shù)比？
（3）如果要得到高純硅56t，則需要多少質(zhì)量的三氯甲硅烷？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合價代數(shù)和為零進行分析；
（2）根據(jù)物質(zhì)的原子個數(shù)比是化學(xué)式中的角標之比進行分析；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式和高純硅的質(zhì)量進行計算．

解答 解：（1）三氯甲硅烷中H的化合價是+1價，Cl的化合價是-1價，
設(shè)Si的化合價是x
+1+x+（-1）×3=0
  x=+2
（2）三氯甲硅烷分子中各原子的個數(shù)比是：1：1：3；
（3）需要三氯甲硅烷的質(zhì)量為y
SiHCl₃+H₂=Si+3HCl
135.5          28
   y             56t
     $\frac{135.5}{y}$=$\frac{28}{56t}$
    y=271t
故答案為：（1）+2
（2）1：1：3；
（3）271t．

點評 本題主要考查化學(xué)方程式的基本計算，解答時要注意化學(xué)方程式的完整性以及計算結(jié)果的準確性．