Question

14．下面是實驗室制取和收集氣體的裝置，請按要求作答：

（1）寫出儀器的名稱：ⅰ長頸漏斗、ⅱ水槽．
（2）若選擇B、D組合一套裝置制取氧氣，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若用裝置D收集O₂，驗滿的方法是用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，證明集氣已集滿．相對D而言，收集氧氣選用裝置E的優(yōu)點是收集到的氣體更純．使用E裝置收集氧氣，應(yīng)注意氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集．
（3）實驗室可用稀硫酸和鋅粒在常溫下反應(yīng)制取氫氣，應(yīng)選A-E中的A作為發(fā)生裝置．若用圖F所示的醫(yī)用塑料袋排空氣法收集H₂，則H₂導(dǎo)入端為b（填“a”或“b”）．
（4）小麗用H₂O₂和MnO₂制取O₂，若用HJK組合，優(yōu)點是可以控制反應(yīng)速率．若想用以上儀器組裝一個可隨時使反應(yīng)發(fā)生或停止的發(fā)生裝置，她應(yīng)選G-L中的GIL進行組合．
（5）SO₂是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，排放到空氣中會形成酸雨．實驗室用圖M、N、P裝置收集一瓶干燥的SO₂，（提示：X內(nèi)裝的是濃硫酸，起干燥氣體的作用）．則M、N、P的接口連接順序是cdbae．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)儀器的名稱進行解答；
（2）根據(jù)高錳酸鉀受熱分解產(chǎn)生了錳酸鉀、二氧化錳和氧氣寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；根據(jù)氧氣的助燃性進行分析；根據(jù)用排水法收集的氧氣更純凈進行分析；根據(jù)排水法收集氧氣的注意事項進行分析；
（3）根據(jù)鋅粒和稀硫酸在常溫下制取氫氣，屬于固液常溫型選擇發(fā)生裝置即可；根據(jù)氫氣的密度比空氣小進行分析；
（4）根據(jù)實驗的要求及裝置特點分析；
（5）根據(jù)SO₂的性質(zhì)、實驗要求及裝置特點進行分析．

解答 解：（1）圖中所示儀器是：ⅰ是長頸漏斗，ⅱ是水槽；
（2）因為A圖中有棉花，故用高錳酸鉀制氧氣，用高錳酸鉀制氧氣時，反應(yīng)物是高錳酸鉀，生成物是錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，反應(yīng)條件是加熱，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；檢驗氧氣是否集滿的方法是利用氧氣的助燃性，用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果復(fù)燃，證明集氣瓶內(nèi)已充滿氧氣；用排水法收集的氧氣更純凈，排水法收集氧氣的最佳時刻是等氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集；
（3）鋅粒和稀硫酸在常溫下制取氫氣，屬于固液常溫型，故選A；若用圖F所示的醫(yī)用塑料袋排空氣法收集H₂，因為氫氣的密度比空氣小，故氫氣從長管進入到醫(yī)用塑料袋的上方，把空氣從短管排出，則H₂導(dǎo)入端為b；
（4）若用HJK組合制取氧氣時，可利用分液漏斗控制滴加液體的速度，從而達到控制反應(yīng)速率的目的；若組裝一個可隨時使反應(yīng)發(fā)生或停止的發(fā)生裝置，應(yīng)選GIL組合進行實驗，這樣需要終止反應(yīng)時，可用彈簧夾夾住橡皮管，錐形瓶內(nèi)氣壓升高把液體壓入長頸漏斗，從而使固液反應(yīng)物分離，達到終止反應(yīng)的目的；
（5）裝置的導(dǎo)管按氣流方向連接的順序是：通過c導(dǎo)管把二氧化硫?qū)�入試劑瓶中進行干燥，通過d導(dǎo)管導(dǎo)出后，通過b導(dǎo)管導(dǎo)入集氣瓶中收集，為了防止二氧化硫逸出擴散到空氣中污染環(huán)境，應(yīng)該把a導(dǎo)管連接到e導(dǎo)管上，通過水吸收逸出的二氧化硫；
故答案為：（1）長頸漏斗；水槽；  （2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，證明集氣已集滿；收集到的氣體更純；氣泡連續(xù)均勻冒出；（3）A；b；（4）可以控制反應(yīng)速率；GIL；（5）cdbae．

點評 本題考查了常見氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選擇，制取氣體的反應(yīng)原理、步驟、注意事項等知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．要求同學(xué)們在完成此類題目時，要熟知反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件以及氣體的密度和水溶性，以便做出正確的判斷．