【題目】常溫下,有些鹽如CaCl2、NaCl等物質(zhì)的水溶液呈中性;有些鹽如Na2CO3等物質(zhì)的水溶液呈堿性;有些鹽如NH4Cl等物質(zhì)的水溶液呈酸性.現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入過量某物質(zhì)X,溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所示.則X是(

A.水 B.澄清石灰水 C.純堿溶液 D.稀鹽酸

【答案】C

【解析】由圖可以看出,當(dāng)加入X物質(zhì)時(shí),遇到鹽酸會(huì)反應(yīng),之后隨著鹽酸的消耗,加入物質(zhì)能夠與氯化鈣反應(yīng),但是對(duì)應(yīng)生成物必須是中性的,而繼續(xù)加入X,溶液顯堿性,所以加入物質(zhì)不能是堿,但是卻顯堿性.

A、HCl與CaCl2的混合溶液顯酸性,加入水時(shí)溶液的pH升高,但是不會(huì)等于或大于7.

B、加入石灰水時(shí),氫氧化鈣能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,溶液的pH升高.當(dāng)酸完全被消耗之后,繼續(xù)滴加石灰水,由于和氯化鈣不反應(yīng),所以pH值馬上大于7,而不會(huì)出現(xiàn)水平等于7的一段.

C、加入純堿溶液時(shí),碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng),也能和氯化鈣反應(yīng).開始時(shí)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng),導(dǎo)致pH上升;當(dāng)酸完全被消耗時(shí),碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng),生成物都是中性的,一直到氯化鈣被完全消耗;當(dāng)繼續(xù)滴加碳酸鈉時(shí),由于碳酸鈉顯堿性,所以pH大于7.

D、加入鹽酸時(shí),鹽酸和氯化鈣不反應(yīng),溶液的pH不能等于或大于7.

故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
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