Question

已知完全中和一定質(zhì)量的稀鹽酸，需用M克的NaOH溶液．若改用同質(zhì)量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KOH溶液，反應(yīng)后溶液中的pH（　�。�

A．大于7

B．小于7

C．等于7

D．無(wú)法確定

Answer 1

設(shè)鹽酸溶液中所含的氯化氫的質(zhì)量為x
HCl+KOH═KCl+H₂O
36.5 56
x Mg?4%
x=0.026Mg
參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.540
y Mg?4%
y=0.037Mg
0.026Mg＜0.037Mg
所以可以判斷質(zhì)量相等的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉消耗的鹽酸更多，而題中Mg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，所以可以判斷加入Mg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的KOH溶液后稀鹽酸有剩余，即反應(yīng)后的溶液呈酸性，所以溶液的pH值小于7．
故選：B．